Qual a pressão exercida por 3,05 mols de O2 em um frasco de 10 litros e a 37^circ C ? 7,75 atm

Passo 1

O exercício pede para a gente descobrir a pressão que 3,05 mols de O₂ exercem quando estão dentro de um frasco de 10 L a 37 °C.
Conteúdo: gases ideais (equação de estado ).
O que precisamos:
  • Converter temperatura de °C para K;
  • Saber o valor da constante dos gases ideais ;
  • Aplicar .

Passo 2

Primeiro, temperatura em Kelvin. A escala do gás ideal só “funciona” direito em Kelvin, porque zero Kelvin é zero energia térmica.
Então:
T = 37,^circC + 273,15 = 310,15;K

Passo 3

Agora, a equação dos gases ideais:
P,V = n,R,T
Isolando P = n,R,TV :
Aqui:
  • ,mol;
  • ,L;
  • ,K;
  • (constante habitual em L·atm/(mol·K)).

Passo 4

Substituindo na fórmula:
P = 3,05 times 0,08206 times 310,1510
Calculemos passo a passo:
  1. .
  2. .
  3. Dividindo por 10: ,atm.

Resposta

A pressão exercida é aproximadamente ,atm (ou, arredondando, ,atm).

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