Qual a pressão exercida por 3,05 mols de
em um frasco de 10 litros e a
? 7,75 atm
Passo 1
O exercício pede para a gente descobrir a pressão que 3,05 mols de O₂ exercem quando estão dentro de um frasco de 10 L a 37 °C.
Conteúdo: gases ideais (equação de estado ).
O que precisamos:
Conteúdo: gases ideais (equação de estado
O que precisamos:
- Converter temperatura de °C para K;
- Saber o valor da constante dos gases ideais
; - Aplicar
.
Passo 2
Primeiro, temperatura em Kelvin. A escala do gás ideal só “funciona” direito em Kelvin, porque zero Kelvin é zero energia térmica.
Então:
Então:
Passo 3
Agora, a equação dos gases ideais:
Isolando
:
Aqui:
-
,mol; -
,L; -
,K; -
(constante habitual em L·atm/(mol·K)).
Passo 4
Substituindo na fórmula:
Calculemos passo a passo:
-
. -
. - Dividindo por 10:
,atm.
Resposta
A pressão exercida é aproximadamente
,atm (ou, arredondando,
,atm).