Certa quantidade de Ca(OH)2 puro foi completamente neutralizada por 67,4 mL de
H 2 SO 4 mol / L. Qual era a massa de Ca(OH)2 ?

Passo 1

Beleza, aqui a ideia é calcular a massa de Ca(OH)₂ que foi totalmente neutralizada por 67,4 mL de H₂SO₄. O assunto é estequiometria de reações ácido–base (titulação), e o que a gente precisa são:
  1. a equação química balanceada;
  2. o volume do ácido (já dado: 67,4 mL → 0,0674 L);
  3. a concentração do H₂SO₄ (ainda não foi informada!);
  4. a massa molar do Ca(OH)₂ (que vamos usar depois).

Passo 2

Escrevendo a reação de neutralização e vendo a proporção molar:
H2SO4 + Ca(OH)2 ;longrightarrow; CaSO4 + 2,H2O
Vê que 1 mol de H₂SO₄ reage com 1 mol de Ca(OH)₂. Então o número de mols de Ca(OH)₂ consumidos é igual ao número de mols de H₂SO₄ usado.

Passo 3

O número de mols de H₂SO₄ é dado por
n(H2SO4) ;=; CH2SO4 times VH2SO4
onde n(Ca(OH)2) ;=; n(H2SO4) ;=; CH2SO4times0,0674 é a concentração (em mol/L) e L.
Como a relação é 1:1, temos

Passo 4

Para achar a massa de Ca(OH)₂, basta multiplicar pelo seu peso molecular ( m(Ca(OH)2) ;=; n(Ca(OH)2) times MMCa(OH)2 ;=; l(CH2SO4times0,0674r)times74,09 g/mol):

Resposta

Para concluir e dar valor numérico, falta a concentração m(Ca(OH)2) = 0,0674,CH2SO4times74,09 . Com ela a gente substitui na fórmula
e obtém a massa em gramas. Por favor, informe o valor de para finalizarmos o cálculo!

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