Certa quantidade de
puro foi completamente neutralizada por
de
. Qual era a massa de
?
Passo 1
Beleza, aqui a ideia é calcular a massa de Ca(OH)₂ que foi totalmente neutralizada por 67,4 mL de H₂SO₄. O assunto é estequiometria de reações ácido–base (titulação), e o que a gente precisa são:
- a equação química balanceada;
- o volume do ácido (já dado: 67,4 mL → 0,0674 L);
- a concentração do H₂SO₄ (ainda não foi informada!);
- a massa molar do Ca(OH)₂ (que vamos usar depois).
Passo 2
Escrevendo a reação de neutralização e vendo a proporção molar:
Vê que 1 mol de H₂SO₄ reage com 1 mol de Ca(OH)₂. Então o número de mols de Ca(OH)₂ consumidos é igual ao número de mols de H₂SO₄ usado.
Passo 3
O número de mols de H₂SO₄ é dado por
onde
é a concentração (em mol/L) e
L.
Como a relação é 1:1, temos
Como a relação é 1:1, temos
Passo 4
Para achar a massa de Ca(OH)₂, basta multiplicar pelo seu peso molecular (
g/mol):
Resposta
Para concluir e dar valor numérico, falta a concentração
. Com ela a gente substitui na fórmula
e obtém a massa em gramas. Por favor, informe o valor de
para finalizarmos o cálculo!