de
são necessários para a completa neutralização de
de uma solução de
. Qual é a concentração molar do ácido?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente precisa de 37,2 mL de NaOH 0,142 mol/L pra neutralizar totalmente 25,0 mL de uma solução de H₂SO₄. O conteúdo aqui é reação de neutralização (ácido + base), e o que vamos usar é:
- Cálculo de mols via concentração e volume (n = C·V)
- Estequiometria da reação:
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O - Depois achar a concentração do H₂SO₄ (C = n/V).
Passo 2
Primeiro, calculamos quantos mols de NaOH foram gastos. Lembra que volume tem que estar em litros:
Aí:
Passo 3
Na reação cada mol de H₂SO₄ consome 2 mols de NaOH. Então:
Passo 4
Agora, a concentração molar do ácido é:
Resposta
A concentração molar da solução de H₂SO₄ é 0,106 mol/L.