37,2 mL de NaOH 0,142 mol / L são necessários para a completa neutralização de 25,0 mL de uma solução de H2 SO4. Qual é a concentração molar do ácido?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente precisa de 37,2 mL de NaOH 0,142 mol/L pra neutralizar totalmente 25,0 mL de uma solução de H₂SO₄. O conteúdo aqui é reação de neutralização (ácido + base), e o que vamos usar é:
  • Cálculo de mols via concentração e volume (n = C·V)
  • Estequiometria da reação:
    H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
  • Depois achar a concentração do H₂SO₄ (C = n/V).

Passo 2

Primeiro, calculamos quantos mols de NaOH foram gastos. Lembra que volume tem que estar em litros:
VNaOH = 37,2,mL = 0,0372,L
Aí:
n(NaOH) = C times V = 0,142,molL times 0,0372,L = 0,0052824,mol

Passo 3

Na reação cada mol de H₂SO₄ consome 2 mols de NaOH. Então:
n(H₂SO₄) = n(NaOH)2 = 0,0052824,mol2 = 0,0026412,mol

Passo 4

Agora, a concentração molar do ácido é:
VH₂SO₄ = 25,0,mL = 0,0250,L
C(H₂SO₄) = n(H₂SO₄)VH₂SO₄ = 0,0026412,mol0,0250,L = 0,105648,molL

Resposta

A concentração molar da solução de H₂SO₄ é 0,106 mol/L.

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