Para uma certa substância
para a forma sólida é
a 15 K .
Desde esta temperatura até a temperatura padrão de fusão, a
varia de acordo com
cal.grau
.
Para o líquido,
e para o gás a
cal.grau
.
O calor de fusão é
e o de vaporização é
Temperatura padrão de ebulição: 300 K .
Calcule a entropia de
a 350 K e
assumindo idealidade.
Para o líquido,
Temperatura padrão de ebulição: 300 K .
Calcule a entropia de
Passo 1
Resumindo: queremos a entropia molar de
a
e
. O caminho termodinâmico que escolhemos é partir de
em
(onde
pelo terceiro princípio) e seguir estas etapas:
- Aquecer o sólido de
a (regime de baixas temperaturas). - Aquecer o sólido de
a usando . - Fusão a
. - Aquecer o líquido de
a com . - Vaporização a
. - Aquecer o gás de
a com . - Ajuste de pressão de
para (gás ideal).
Precisaremos então somar todas essas contribuições de
.
Passo 2
Baixas temperaturas (
): pelo terceiro princípio
. Como em
o calor específico é
e no regime de Debye
, definimos
Logo
A entropia ganha é
Passo 3
Sólido de
com
:
Passo 4
Fusão a
com
:
Passo 5
Líquido de
com
:
Passo 6
Vaporização a
com
:
Passo 7
Gás de
com
:
Passo 8
Correção de pressão para gás ideal (
):
Resposta
Somando todas as contribuições: