(CESGRANRIO) 500 mL de uma solução 1 M de H2 SO4 e 1500 mL de uma outra solução 2 M de H2 SO4 foram misturados e o volume final completado a 2500 mL pela adição de H2 O. Assinale, dentre as opções abaixo, aquela que apresenta corretamente a molaridade (M) e a normalidade (N) da solução resultante:
a) 1,5 M e 3,0 N
b) 1,4 Me 2,8 N
c) 1,8 M e 0,9 N
d) 1,2 M e 2,4 N
e) 1,6 Me 0,8N

Passo 1

Vamos resumir o que o problema está pedindo: temos duas soluções de ácido sulfúrico ( H2SO4) com diferentes molaridades e volumes que serão misturadas. Depois, o volume final dessa mistura será ajustado adicionando água. Nosso objetivo é descobrir a molaridade (M) e a normalidade (N) da solução resultante.
Para resolver isso, vamos precisar usar os conceitos de molaridade, normalidade e como essas concentrações mudam quando misturamos soluções e alteramos o volume final.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de H2SO4 em cada solução antes da mistura. A fórmula para calcular os mols é:
Quantidade de mols = Concentração (M) times Volume (L) çã
Para a primeira solução:
1 , M times 0,500 , L = 0,500 , mols
Para a segunda solução:
2 , M times 1,500 , L = 3,000 , mols

Passo 3

Agora, somamos os mols das duas soluções para obter os mols totais na mistura:
0,500 + 3,000 = 3,500 , mols

Passo 4

Em seguida, o volume final da solução é ajustado para 2,500 mL (ou 2,500 L). Vamos calcular a molaridade da solução resultante usando a fórmula:
Molaridade (M) = Quantidade de molsVolume (L)
Então:
Molaridade = 3,500 , mols2,500 , L = 1,4 , M

Passo 5

Agora, vamos calcular a normalidade. A normalidade depende do número de equivalentes por mol. No caso do H2SO4, que tem dois prótons (H⁺), o fator de equivalência é 2.
A fórmula para normalidade é:
Normalidade (N) = Molaridade (M) times Fator de Equivalência ê
Então:
Normalidade = 1,4 , M times 2 = 2,8 , N

Resposta

A opção correta é a letra b) 1,4 M e 2,8 N.

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