(CESGRANRIO) 500 mL de uma solução 1 M de
e 1500 mL de uma outra solução 2 M de
foram misturados e o volume final completado a 2500 mL pela adição de
. Assinale, dentre as opções abaixo, aquela que apresenta corretamente a molaridade (M) e a normalidade (N) da solução resultante:
a)
e
b)
c)
d)
e
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Vamos resumir o que o problema está pedindo: temos duas soluções de ácido sulfúrico (
) com diferentes molaridades e volumes que serão misturadas. Depois, o volume final dessa mistura será ajustado adicionando água. Nosso objetivo é descobrir a molaridade (M) e a normalidade (N) da solução resultante.
Para resolver isso, vamos precisar usar os conceitos de molaridade, normalidade e como essas concentrações mudam quando misturamos soluções e alteramos o volume final.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
em cada solução antes da mistura. A fórmula para calcular os mols é:
Para a primeira solução:
Para a segunda solução:
Passo 3
Agora, somamos os mols das duas soluções para obter os mols totais na mistura:
Passo 4
Em seguida, o volume final da solução é ajustado para 2,500 mL (ou 2,500 L). Vamos calcular a molaridade da solução resultante usando a fórmula:
Então:
Passo 5
Agora, vamos calcular a normalidade. A normalidade depende do número de equivalentes por mol. No caso do
, que tem dois prótons (H⁺), o fator de equivalência é 2.
A fórmula para normalidade é:
Então:
Resposta
A opção correta é a letra b)
e
.