Durante uma titulação, 15 mL de uma solução De hidróxido de sódio ( NaOH ) foram neutralizados com 12,5 ml de uma solução padrão de biftalato de potássio de concentração 0,25 mol L^-1. O indicador utilizado foi fenonftalina. Qual a concentração da solução de NaOH ?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Estamos lidando com uma titulação, que é uma técnica usada para determinar a concentração de uma solução desconhecida. No caso, temos uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) cujo volume é de 15 mL. Essa solução foi neutralizada com 12,5 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio (KHP) com concentração de 0,25 mol/L. Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração da solução de NaOH.

Passo 2

Para resolver esse problema, precisamos entender a estequiometria da reação de neutralização entre o NaOH e o KHP. O KHP reage com o NaOH em uma proporção de 1 para 1. A equação balanceada da reação é:
KHC8H4O4 + NaOH KNaC8H4O4 + H2O
Isso significa que 1 mol de KHP reage com 1 mol de NaOH.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de mols de KHP utilizada na reação. A fórmula para calcular os mols é:
nKHP = CKHP times VKHP
Onde:
  • CKHP = 0,25 mol/L
  • VKHP = 12,5 mL = 0,0125 L
Então:
nKHP = 0,25 mol/L times 0,0125 L = 0,003125 mol

Passo 4

Como a reação é de 1 para 1, a quantidade de mols de NaOH será igual à quantidade de mols de KHP:
nNaOH = nKHP = 0,003125 mol

Passo 5

Agora, vamos encontrar a concentração da solução de NaOH. A fórmula para concentração é:
CNaOH = nNaOHVNaOH
Onde:
  • nNaOH = 0,003125 mol
  • VNaOH = 15 mL = 0,015 L
Então:
CNaOH = 0,003125 mol0,015 L = 0,2083 mol/L

Resposta

A concentração da solução de NaOH é aproximadamente 0,21 mol/L.

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