Um químico necessita de 50,0 mL de solução de HCl 0,2 mol/ L para realizar um experimento. Dispondo de 1,0 litro de uma solução de HCl 2,0 mol / L no estoque do laboratório, qual o procedimento ideal para que o químico obtenha o desejado?
a) Com uma pipeta, transfere 5,0 mL da solução 2,0 mol / L para um balão volumétrico de 50,0 mL, completando até a marca do balão com água.
b) Coloca toda a solução 2,0 mol / L num balde e acrescenta 9,0 litros de água.
c) Coloca toda a solução 2,0 mol / L num frasco e evapora a água até restar o volume de 50,0 mL.
d) Com uma pipeta, transfere 5,0 mL de solução 2,0 mol / L para um balão volumétrico de100 mL , completando até a marca do balão com água.
e) Com uma pipeta, transfere 5,0 mL da solução 2,0 mol / L para um funil de Büchner e, usando um frasco kitassato, realiza uma filtração a vácuo.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente preparar 50,0 mL de uma solução de HCl com concentração de 0,2 mol/L. A gente tem disponível uma solução mais concentrada de HCl, com 2,0 mol/L. Vamos usar o conceito de diluição, que é quando a gente adiciona água para diminuir a concentração da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a fórmula da diluição:
C1V1 = C2V2
Onde:
  • $ C_1 $ é a concentração inicial (2,0 mol/L)
  • $ V_1 $ é o volume que a gente precisa pegar dessa solução concentrada
  • $ C_2 $ é a concentração final desejada (0,2 mol/L)
  • $ V_2 $ é o volume final da solução (50,0 mL)

Passo 3

Vamos substituir os valores na fórmula para encontrar $ V_1 $:
V1
Então, precisamos pegar 5,0 mL da solução concentrada de HCl.

Passo 4

Agora, o que a gente faz com esses 5,0 mL? A gente transfere eles para um balão volumétrico que tenha a marca de 50,0 mL e completa com água até chegar nessa marca. Isso garante que a solução final tenha a concentração que a gente quer.

Resposta

A alternativa a) está correta: Com uma pipeta, transfere 5,0 mL da solução 2,0 mol / L para um balão volumétrico de 50,0 mL, completando até a marca do balão com água.

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