(Chang, 2010) - Escreva as expressões das constantes de equilíbrio (Kc ou Kp, conforme o caso), para os processos a seguir:
\mathrm{CO}(g)+\mathrm{Cl}_{2}(g) \rightleftharpoons \mathrm{COCl}_{2}(g)

Passo 1

O enunciado apresenta a reação em fase gasosa
\mathrm{CO}(g) + \mathrm{Cl}_{2}(g) \rightleftharpoons \mathrm{COCl}_{2}(g)
e pede a constante de equilíbrio. Como todas as espécies estão no estado gasoso, usamos K_p, definida em termos de pressões parciais.

Passo 2

A definição geral de K_p para a reação
aA + bB \rightleftharpoons cC + dD
é
K_p = \frac{(P_{C})^{c}\,(P_{D})^{d}}{(P_{A})^{a}\,(P_{B})^{b}}
Aplicando os coeficientes a=b=c=1 à nossa reação, obtemos
K_p = \frac{P_{\mathrm{COCl}_2}}{P_{\mathrm{CO}}\;P_{\mathrm{Cl}_2}}

Resposta

K_p = \frac{P_{\mathrm{COCl}_2}}{P_{\mathrm{CO}}\;P_{\mathrm{Cl}_2}}

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