(Chang, 2010) - Escreva as expressões das constantes de equilíbrio (Kc ou Kp, conforme o caso), para os processos a seguir:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(g)+\mathrm{C}(s) \rightleftharpoons \mathrm{CO}(g)+\mathrm{H}_{2}(g)

Passo 1

O enunciado pede a expressão da constante de equilíbrio para a reação
\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(g) + \mathrm{C}(s) \rightleftharpoons \mathrm{CO}(g) + \mathrm{H}_{2}(g),
que envolve gases e um sólido. Como sólidos não aparecem na expressão de K, vamos escrever K_{c} em termos de concentrações dos gases e K_{p} em termos de pressões parciais.

Passo 2

Pela lei de ação das massas, ignoramos a fase sólida e obtemos:
K_{c} \;=\; \frac{[\mathrm{CO}(g)]\;[\mathrm{H}_{2}(g)]}{[\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(g)]}
e, em pressões,
K_{p} \;=\; \frac{P_{\mathrm{CO}}\,P_{\mathrm{H}_{2}}}{P_{\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}}}\,.

Resposta

K_{c} = \frac{[\mathrm{CO}]\,[\mathrm{H}_{2}]}{[\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}]}
K_{p} = \frac{P_{\mathrm{CO}}\,P_{\mathrm{H}_{2}}}{P_{\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}}}

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