\checkmark Qual o valor da energia interna e do calor numa evolução cíclica?
Como o estado inicial é igual ao final U_{A}-U_{A}=0
\Delta U=Q-W=0 \quad \Rightarrow \quad Q=W .
Passo 1
O enunciado trata de um processo termodinâmico cíclico, isto é, o sistema retorna ao mesmo estado termodinâmico inicial. Como a energia interna U é função de estado, temos
U_{\text{final}} = U_{\text{inicial}}.
Passo 2
Aplicamos a Primeira Lei da Termodinâmica, que em notação usual diz
\Delta U = Q - W,
onde \Delta U = U_{\text{final}} - U_{\text{inicial}}, Q é o calor trocado e W o trabalho realizado pelo sistema.
Passo 3
Como em um ciclo U_{\text{final}} = U_{\text{inicial}}, segue que \Delta U=0. Substituindo em \Delta U = Q - W obtemos