\checkmark Qual o valor da energia interna e do calor numa evolução cíclica?
Como o estado inicial é igual ao final U_{A}-U_{A}=0
\Delta U=Q-W=0 \quad \Rightarrow \quad Q=W .

Passo 1

O enunciado trata de um processo termodinâmico cíclico, isto é, o sistema retorna ao mesmo estado termodinâmico inicial. Como a energia interna U é função de estado, temos
U_{\text{final}} = U_{\text{inicial}}.

Passo 2

Aplicamos a Primeira Lei da Termodinâmica, que em notação usual diz
\Delta U = Q - W,
onde \Delta U = U_{\text{final}} - U_{\text{inicial}}, Q é o calor trocado e W o trabalho realizado pelo sistema.

Passo 3

Como em um ciclo U_{\text{final}} = U_{\text{inicial}}, segue que \Delta U=0. Substituindo em \Delta U = Q - W obtemos
0 = Q - W \quad\Rightarrow\quad Q = W.

Resposta

\displaystyle \Delta U = 0 e \displaystyle Q = W.

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