\checkmark Como varia a temperatura de um gás ao realizar uma evolução adiabática?
Nas evoluções adiabáticas o gás realiza trabalho as custas da energia interna. Quando o gás se expande a energia interna diminui havendo uma redução da temperatura. Quando o gás é comprimido a energia interna aumenta ocorrendo uma elevação da temperatura.

Passo 1

O enunciado pergunta como varia a temperatura de um gás em uma transformação adiabática. Vamos usar a primeira lei da termodinâmica e a relação entre energia interna e temperatura para um gás ideal.

Passo 2

A primeira lei da termodinâmica diz que
\Delta U = Q - W
onde \Delta U é a variação da energia interna, Q é o calor trocado e W é o trabalho realizado pelo gás. Numa transformação adiabática, Q=0, logo
\Delta U = -\,W.

Passo 3

Para um gás ideal monoatômico (ou poliatômico) de n mols, a variação de energia interna está ligada à variação de temperatura por
\Delta U = n\,C_V\,\Delta T,
onde C_V é o calor específico a volume constante. Substituindo na primeira lei obtemos
n\,C_V\,\Delta T = -\,W \quad\Longrightarrow\quad \Delta T = -\,\frac{W}{n\,C_V}.

Passo 4

Se o gás se expande, ele realiza trabalho positivo W>0, então
\Delta T = -\,\frac{W}{n\,C_V}<0,
ou seja, a temperatura diminui.

Passo 5

Se o gás é comprimido, o trabalho realizado pelo gás é negativo W<0, de modo que
\Delta T = -\,\frac{W}{n\,C_V}>0,
ou seja, a temperatura aumenta.

Resposta

A temperatura diminui em uma expansão adiabática e aumenta em uma compressão adiabática.

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