- O teor de ferro é determinado por titulação com solução padrão de dicromato de potássio
após conveniente redução com solução de estanho II. Que massa de amostra contendo
de ferro deve ser pesada para que em uma titulação se consuma
de solução de dicromato de potássio
?
Equações:
(Verifique o balanceamento)
Equações:
Passo 1
O enunciado pede a massa de uma amostra, que contém 56 % de ferro em massa, necessária para consumir 30,00 mL de solução de dicromato de potássio de concentração 0,015 mol/L numa titulação redox. O que vamos usar:
- O balanceamento das reações de redução do ferro e da titulação.
- Cálculo de mols de dicromato e estequiometria para achar mols de ferro.
- Conversão de mols de ferro em massa e ajuste pela fração de 56 %.
Passo 2
Verificando o balanceamento das equações redox:
Primeiro, a redução de
por
:
Metade-reação de oxidação
Metade-reação de oxidação
Metade-reação de redução
Somando, obtemos
Depois, a titulação de
com
em meio ácido:
Metade-reação de redução
Metade-reação de redução
Metade-reação de oxidação
Somando, obtemos
Passo 3
Calculando os mols de dicromato titulante:
Passo 4
Pela estequiometria da titulação, cada mol de
consome 6 mol de
. Logo,
Passo 5
Convertendo mols de ferro em massa de ferro:
Passo 6
Como a amostra tem 56 % de ferro, a massa total
obedece
Resposta
A massa da amostra deve ser aproximadamente
.