(UFPA) Os isotopos do hidrogênio receberam os nomes de prótio (
), deutério (
) e trítio (
). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:
a) 0,1 e 2
b) 1,1 e 1
c) 1,1 e 2
d)
e) 2,3 e 4
a) 0,1 e 2
b) 1,1 e 1
c) 1,1 e 2
d)
e) 2,3 e 4
Passo 1
O enunciado dá três isotopos do hidrogênio com as seguintes notações (vou usar a notação padrão):
(prótio),
(deutério) e
(trítio).
A pergunta é: quais são os números de nêutrons desses átomos, respectivamente? As alternativas estão listadas, e precisamos identificar qual corresponde aos três valores.
A pergunta é: quais são os números de nêutrons desses átomos, respectivamente? As alternativas estão listadas, e precisamos identificar qual corresponde aos três valores.
Passo 2
Entender a notação nuclear é essencial — aqui vai a explicação passo a passo, sem pressa. Para um núclido escrito como
:
-
é o número de massa: total de prótons + nêutrons no núcleo. -
é o número atômico: número de prótons (define o elemento químico). - O número de nêutrons
é dado por .
Explicando com palavras: o núcleo tempartículas no total; delas são prótons; o resto, , são nêutrons. Isso é tudo que precisamos para calcular.
Passo 3
Agora aplicamos a fórmula
para cada isotopo dado. Vou mostrar cada cálculo bem direitinho.
Para o prótio
:
,
.
Logo .
Interpretação amigável: o prótio tem um próton e nenhum nêutron — é o hidrogênio mais simples.
Logo
Interpretação amigável: o prótio tem um próton e nenhum nêutron — é o hidrogênio mais simples.
Passo 4
Para o deutério
:
,
.
Logo .
Ou seja, o deutério tem um próton e um nêutron.
Logo
Ou seja, o deutério tem um próton e um nêutron.
Passo 5
Para o trítio
:
,
.
Logo .
Ou seja, o trítio tem um próton e dois nêutrons.
Logo
Ou seja, o trítio tem um próton e dois nêutrons.
Passo 6
Recapitulando os resultados obtidos: prótio
, deutério
, trítio
. Agora olhamos as alternativas: a alternativa que corresponde a
é a letra (a). Vai dar tudo certo na prova — respira e confia no processo!
Resposta
a)
,
e