1^{\circ} ) (UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número âtômico e número de massa são, respectivamente:
a) 22 e 26
b) 26 e 48
c) 26 e 22
d) 48 e 22
e) 22 e 48

Passo 1

O enunciado dá as seguintes informações e pede o que segue. Informações fornecidas:
  • número de elétrons: 22
  • número de nêutrons: 26
O que o enunciado pede:
  • determinar o número atômico e o número de massa do átomo, e escolher a alternativa correta entre as opções dadas.

Passo 2

Vamos fixar definições básicas (cada símbolo e significado):
  • número atômico: denotado por Z. É o número de prótons no núcleo do átomo. Ou seja, Z = número de prótons.
  • número de massa: denotado por A. É a soma do número de prótons e do número de nêutrons no núcleo. Ou seja, A = número de prótons + número de nêutrons.
Explicação importante sobre elétrons e prótons:
  • Num átomo neutro (quando o enunciado diz apenas “átomo”, sem indicar carga), o número de elétrons é igual ao número de prótons, porque cargas se cancelam. Então, para um átomo neutro: número de elétrons = número de prótons.

Passo 3

Aplicando a relação elétrons = prótons para este enunciado:
  • foi dado que o átomo tem 22 elétrons.
  • portanto o número de prótons é 22.
  • em notação, p = 22 (onde p é o número de prótons).

Passo 4

Calcular o número atômico Z:
  • por definição Z = número de prótons.
  • já concluímos que o número de prótons é 22.
  • logo Z = 22.

Passo 5

Calcular o número de massa A:
  • por definição A = prótons + nêutrons.
  • substituindo: A = 22 + 26.
  • fazendo a soma passo a passo: 22 + 26 = (20+2) + (20+6) = 40 + 8 = 48.
  • então A = 48.

Passo 6

Conferir qual alternativa corresponde a Z=22 e A=48:
  • alternativa (a): 22 e 26 → não bate com A.
  • alternativa (b): 26 e 48 Z está trocado.
  • alternativa (c): 26 e 22 → ambos trocados.
  • alternativa (d): 48 e 22 → trocados.
  • alternativa (e): 22 e 48 → corresponde exatamente a Z=22 e A=48.

Resposta

(e) 22 e 48

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