5^circ ) Vocé possui um anel de ouro puro ( 24 quilates) com massa igual a 12 g . Dados: número atómico do ouro é 79; massa atómica é 197 g / mol. (a) Quantos prótons existem no anel e qual é a carga total positiva correspondente? (b) Sabendo que o anel não tem nenhuma carga liquida, quantos elétrons ele possui?

Passo 1

O enunciado dá um anel de ouro 24 quilates (ouro puro) com massa 12,g. O ouro tem número atômico Z=79 (ou seja, cada átomo tem 79 prótons) e massa atômica 197,g/mol. Precisamos calcular:
– (a) o número total de prótons no anel e a carga positiva correspondente;
– (b) o número de elétrons, sabendo que a carga líquida é zero.

Passo 2

Calcular o número de mols de ouro no anel usando a massa e a massa molar:
n = massamassa molar = 12 g197 g/mol approx 0,0609 mol

Passo 3

Obter o número de átomos de ouro usando a constante de Avogadro ,NA = 6,022times10^23,mol^-1:
Nátomos = n cdot NA approx 0,0609 times 6,022times10^23 approx 3,67times10^22 átomos áá

Passo 4

Cada átomo de ouro tem 79 prótons. Logo, o número total de prótons é
Np = 79 times Nátomos approx 79 times 3,67times10^22 approx 2,90times10^24 prótons áó

Passo 5

A carga elementar é e=1,602times10^-19,C. A carga total positiva é
Qp = Np times e approx 2,90times10^24 times 1,602times10^-19,C approx 4,65times10^5,C

Passo 6

Como o anel é eletricamente neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons:
Ne = Np approx 2,90times10^24 elétrons é

Resposta

(a) Npapprox2,90times10^24 prótons, resultando em carga positiva Qpapprox4,65times10^5,C
(b) Neapprox2,90times10^24 elétrons.

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