29) A uma certa temperatura, 2 mol de
estão
dissociados, formando CO e
de acordo com a reação:
Que quantidade de
deve ser colocada num recipiente de 1 litro, de modo que
do
total se dissocie a essa temperatura?
29) A uma certa temperatura, 2 mol de
Passo 1
Então, cara, o que temos aqui é um problema de equilíbrio químico:
A reação é
A reação é
Eles dizem que, a certa temperatura, 2 mol de COCl₂ estão 50 % dissociados (num recipiente de 1 L, a gente assume) e querem saber quanta quantidade de COCl₂ colocar num recipiente de 1 L para que apenas 25 % dissocie a essa mesma temperatura.
Conteúdo: constante de equilíbrio , tabelinha ICE (Inicial–Variação–Equilíbrio) e cálculo de concentrações. Vamos usar tudo isso pra resolver.
Conteúdo: constante de equilíbrio
Passo 2
Primeiro, a gente calcula
com a condição inicial (2 mol, 50 % dissociação).
Montamos a tabelinha ICE em um baleiro de 1 L:
Montamos a tabelinha ICE em um baleiro de 1 L:
Inicial:
Variação (50 % de 2 mol = 1 mol dissocia):
Equilíbrio:
A constante
é definidona pela expressão
Substituindo:
Passo 3
Agora, queremos um novo estado de equilíbrio em 1 L, mas dissociação de só 25 %. Seja
a quantidade inicial de COCl₂ (em mol), em 1 L:
Inicial:
Variação (25 % de
dissocia =>
):
Equilíbrio:
Aplicando
:
Logo
Resposta
Você deve colocar 12 mol de COCl₂ no recipiente de 1 L para que 25 % dele se dissocie.