Classifique as afirmativas abaixo como VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F). Justifique a sua classificação, somente no caso das afirmativas falsas.
( ) Átomos de elementos químicos que apresentam eletronegatividades próximas tendem a se ligar formando ligações covalentes.

Passo 1

O enunciado apresenta uma única afirmativa e pede que eu a classifique como VERDADEIRA (V) ou FALSA (F). A afirmativa é:
( ) Átomos de elementos químicos que apresentam eletronegatividades próximas tendem a se ligar formando ligações covalentes.

Passo 2

Vamos entender passo a passo o que significa “eletronegatividade” — isso vai me ajudar a raciocinar como na prova sem pânico. Eletronegatividade é uma medida da tendência que um átomo tem de atrair elétrons quando forma uma ligação química. Uma escala comum é a escala de Pauling; nela cada elemento recebe um número, por exemplo (valores aproximados na escala de Pauling):
  • Hidrogênio: \chi_{\text{H}}\approx2,1,
  • Carbono: \chi_{\text{C}}\approx2,5,
  • Oxigênio: \chi_{\text{O}}\approx3,5,
  • Cloro: \chi_{\text{Cl}}\approx3,0,
  • Sódio: \chi_{\text{Na}}\approx0,9.
Quando falo “eletronegatividades próximas” quero dizer que a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, que vou chamar de \Delta\chi, é pequena:
\Delta\chi=\big|\chi_A-\chi_B\big|.
Guardar essa ideia é útil: diferença pequena → os átomos atraem elétrons com força parecida; diferença grande → um átomo atrai elétrons muito mais que o outro.

Passo 3

Agora vou explicar como a natureza da ligação costuma depender de \Delta\chi. Essas faixas são aproximadas e usadas para raciocínio qualitativo em provas:
  • Se \Delta\chi muito pequena ( \lesssim0,5), a ligação tende a ser covalente não polar (elétrons compartilhados igualmente).
  • Se \Delta\chi moderada (aproximadamente entre 0,5 e 1,7), a ligação tende a ser covalente polar (elétrons compartilhados, mas deslocados em direção ao átomo mais eletronegativo).
  • Se \Delta\chi grande ( \gtrsim1,7), a tendência é formar ligações iônicas (um átomo “doa” elétron e o outro “aceita”, formando íons).
Essas regras são tendências gerais, não leis rígidas com um corte exato — são o tipo de coisa que o professor espera que você diga numa prova quando pede classificação qualitativa.

Passo 4

Aplicando essa regra de raciocínio à afirmativa: quando dois átomos têm eletronegatividades próximas ( \Delta\chi pequena), eles atraem elétrons com forças parecidas, então é natural que prefiram compartilhar os elétrons entre si em vez de formar íons. Esse compartilhamento é exatamente o que chamamos de ligação covalente. Exemplos simples:
  • Dois átomos iguais, como \text{H}-\text{H} ou \text{Cl}-\text{Cl}, têm \Delta\chi=0 e formam ligações covalentes não polares.
  • Dois átomos com valores próximos, como \text{C} ( \chi\approx2,5) e \text{H} ( \chi\approx2,1), têm \Delta\chi\approx0,4 e formam ligações covalentes (no caso \text{C–H}, praticamente não polar).
Também é bom saber as exceções e sutilezas (para você não se afogar se cair uma pegadinha na prova):
  • Metais entre si (por exemplo \text{Na} e \text{K}) têm eletronegatividades próximas, mas geralmente formam ligações metálicas, não covalentes. Então a frase “tendem a se ligar formando ligações covalentes” é uma tendência geral que vale para muitos casos, especialmente entre não-metais, mas não é uma regra absoluta para todos os pares de elementos.
  • Gases nobres têm baixa tendência a formar ligações mesmo que tenham eletronegatividades próximas a certas escalas — então contexto importa.
    Mas a ideia central e geralmente aceita é: similaridade de eletronegatividade favorece o compartilhamento de elétrons → ligação covalente (ou polar covalente se houver alguma diferença).

Passo 5

Interpretação final para a prova: a afirmativa expressa uma tendência química correta e aplicada principalmente a não-metais. Como está escrita de forma geral e usa o verbo “tendem” (ou seja, fala de uma tendência, não de uma lei universal), a classificação correta é VERDADEIRA.

Resposta

(V)

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