Classifique cada par abaixo como ácido ou base de Brønsted-Lowry:
Passo 1
O enunciado dá o par
e pede para classificar cada espécie como ácido ou base segundo Brønsted–Lowry. Informação relevante: temos duas espécies químicas que diferem em número de prótons (hidrogênios) e carga.
Passo 2
Definição de Brønsted–Lowry (aula rápida e prática): um ácido é uma espécie que doa um próton
e uma base é uma espécie que aceita um próton
. Em pares conjugados ácido–base, as duas espécies diferem exatamente por um próton: a forma com um próton a mais é o ácido conjugado, a forma com um próton a menos é a base conjugada.
Passo 3
Como identificar na prática (truque para a prova): compare o número de hidrogênios e a carga elétrica entre as duas espécies. A que tiver um hidrogênio a mais (ou uma carga mais positiva, quando perdeu um
) é o ácido. A que tiver um hidrogênio a menos (ou carga mais negativa, após perda de
) é a base.
Passo 4
Aplicando ao par dado:
tem um hidrogênio a mais que
. A reação de dissociação típica é
Aqui
doa um
formando
, por isso
é o ácido do par e
é a base conjugada.
Passo 5
Observação útil (para a prova e para ganhar confiança):
é anfiprótico — ou seja, pode agir como base (aceitar
e virar
) ou como ácido (doar
e virar
). Mas no par específico pedido, estamos comparando com
, então sua função é a de base conjugada.
Passo 6
Exemplo rápido para fixar: no par
,
tem um H a mais e é o ácido;
é a base. Mesmo raciocínio vale para o par da questão.