Classifique cada par abaixo como ácido ou base de Brønsted-Lowry:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} / \mathrm{OH}^{-}

Passo 1

O enunciado pede: classificar o par \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} / \mathrm{OH}^{-} como ácido ou base segundo a teoria de Brønsted–Lowry.
Informações fornecidas: as duas espécies químicas são \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} (água) e \mathrm{OH}^{-} (íon hidróxido).

Passo 2

Conceito essencial (aula rápida): a teoria de Brønsted–Lowry diz que
\text{ácido} = \text{doa prótons } (\mathrm{H}^{+}),\qquad \text{base} = \text{aceita prótons } (\mathrm{H}^{+}).áóó
Aqui “próton” é apenas outro nome para \mathrm{H}^{+}. Um ácido, ao doar um \mathrm{H}^{+}, vira a sua base conjugada; uma base, ao aceitar um \mathrm{H}^{+}, vira o seu ácido conjugado. Exemplo simples:
\mathrm{HCl} \to \mathrm{H}^{+} + \mathrm{Cl}^{-}
aqui \mathrm{HCl} é ácido (doa \mathrm{H}^{+}) e \mathrm{Cl}^{-} é a base conjugada.

Passo 3

Como reconhecer pares conjugados: duas espécies são par conjugado ácido–base se diferem por exatamente um próton \mathrm{H}^{+}. Por exemplo,
\mathrm{NH}_{4}^{+} \text{ e } \mathrm{NH}_{3}
diferem por um \mathrm{H}^{+}, logo formam um par conjugado.

Passo 4

Aplicando ao par dado: compare \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} e \mathrm{OH}^{-}. Eles diferem por um próton: \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} tem um átomo de hidrogênio a mais que \mathrm{OH}^{-}. A reação que mostra isso é
\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+} + \mathrm{OH}^{-}.
Nesta reação, \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} doa um \mathrm{H}^{+} e se transforma em \mathrm{OH}^{-}. Pelo critério de Brønsted–Lowry, isso significa que \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} está atuando como ácido e \mathrm{OH}^{-} está atuando como base (pois \mathrm{OH}^{-} poderia aceitar um \mathrm{H}^{+} para voltar a ser \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}:
\mathrm{OH}^{-} + \mathrm{H}^{+} \to \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.

Passo 5

Resumo didático e dica de prova: para qualquer par que te derem, conte a diferença de um íon \mathrm{H}^{+}. A espécie com mais \mathrm{H}^{+} é o ácido conjugado (doa \mathrm{H}^{+}); a com menos é a base conjugada (aceita \mathrm{H}^{+}). No nosso caso, \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} tem mais um \mathrm{H}^{+} que \mathrm{OH}^{-}, então \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} = ácido e \mathrm{OH}^{-} = base. Mantenha essa checagem rápida na prova — salva tempo e evita dúvida.

Resposta

\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} — ácido de Brønsted–Lowry (ácido conjugado)
\mathrm{OH}^{-} — base de Brønsted–Lowry (base conjugada)

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