Classifique cada par abaixo como ácido ou base de Brønsted-Lowry:
Passo 1
O enunciado pede: classificar o par
como ácido ou base segundo a teoria de Brønsted–Lowry.
Informações fornecidas: as duas espécies químicas são (água) e
(íon hidróxido).
Informações fornecidas: as duas espécies químicas são
Passo 2
Conceito essencial (aula rápida): a teoria de Brønsted–Lowry diz que
Aqui “próton” é apenas outro nome para
. Um ácido, ao doar um
, vira a sua base conjugada; uma base, ao aceitar um
, vira o seu ácido conjugado. Exemplo simples:
aqui
é ácido (doa
) e
é a base conjugada.
Passo 3
Como reconhecer pares conjugados: duas espécies são par conjugado ácido–base se diferem por exatamente um próton
. Por exemplo,
diferem por um
, logo formam um par conjugado.
Passo 4
Aplicando ao par dado: compare
e
. Eles diferem por um próton:
tem um átomo de hidrogênio a mais que
. A reação que mostra isso é
Nesta reação,
doa um
e se transforma em
. Pelo critério de Brønsted–Lowry, isso significa que
está atuando como ácido e
está atuando como base (pois
poderia aceitar um
para voltar a ser
:
Passo 5
Resumo didático e dica de prova: para qualquer par que te derem, conte a diferença de um íon
. A espécie com mais
é o ácido conjugado (doa
); a com menos é a base conjugada (aceita
). No nosso caso,
tem mais um
que
, então
= ácido e
= base. Mantenha essa checagem rápida na prova — salva tempo e evita dúvida.