O gás hidrogênio pode ser produzido pela reação entre zinco metálico e ácido clorídrico:
\mathrm{Zn}+2 \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl}_{2}+\mathrm{H}_{2}
Qual a massa de \mathrm{ZnCl}_{2} formada quando 6,5 \mathrm{~g} de \mathrm{Zn}\left(\mathrm{MM}=65 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{~mol}^{-1}\right) reagem completamente?

Passo 1

O enunciado dá a reação \mathrm{Zn} + 2\,\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl}_{2} + \mathrm{H}_{2}
e pede a massa de \mathrm{ZnCl}_{2} formada quando 6,5 g de \mathrm{Zn} reagem completamente. O conteúdo é estequiometria: vamos calcular mols a partir da massa e usar a relação molar da reação.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{Zn} consumidos:
n_{\mathrm{Zn}}=\frac{m_{\mathrm{Zn}}}{M_{\mathrm{Zn}}} =\frac{6,5}{65} =0,1\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Usar a razão estequiométrica da reação: um mol de \mathrm{Zn} produz um mol de \mathrm{ZnCl}_{2}. Logo,
n_{\mathrm{ZnCl}_{2}}=n_{\mathrm{Zn}}=0,1\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Determinar a massa de \mathrm{ZnCl}_{2}. A massa molar de \mathrm{ZnCl}_{2} é
M_{\mathrm{ZnCl}_{2}} =65 + 2\times35,5 =136\\ \mathrm{g/mol}.
Portanto,
m_{\mathrm{ZnCl}_{2}} =n_{\mathrm{ZnCl}_{2}}\times M_{\mathrm{ZnCl}_{2}} =0,1\times136 =13,6\\ \mathrm{g}.

Resposta

A massa de \mathrm{ZnCl}_{2} formada é 13,6 g.

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