Classifique cada uma das seguintes soluções
conforme seu caráter ácido, básico ou neutro. Escreva uma ou mais equações justificando cada resposta:
Passo 1
Beleza, manda ver no enunciado: a gente precisa classificar uma solução 1 mol/L de Na₂SO₃ como ácida, básica ou neutra. O conteúdo aqui é ácido-base, mais especificamente hidrólise de sais. Para resolver, vamos lembrar que sal = cátion + ânion, ver qual deles reage com água, usar o conceito de ácido e base conjugados (Ka, Kb) e escrever a equação de hidrólise.
Passo 2
Primeiro, separa os íons do sal:
- Na₂SO₃ → 2 Na⁺ + SO₃²⁻
O Na⁺ vem de um ácido forte (NaOH), então ele é neutro na água. Já o SO₃²⁻ é a base conjugada do íon hidrogenossulfito HSO₃⁻, que vem de um ácido fraco (H₂SO₃). Então o SO₃²⁻ pode reagir com água e tornar a solução básica.
Passo 3
Vamos escrever a reação de hidrólise do SO₃²⁻:
Aqui o SO₃²⁻ captura um H⁺ da água, gerando o ânion HSO₃⁻ e liberando OH⁻. O surgimento de OH⁻ faz a solução ficar básica.
Para confirmar, a gente vê que o Kb do SO₃²⁻ é:
onde
e
(para HSO₃⁻ ⇄ SO₃²⁻ + H⁺) é cerca de
. Isso dá um Kb razoavelmente maior que zero, indicando base fraca, mas base mesmo assim.
Passo 4
Como só o ânion SO₃²⁻ sofre hidrólise liberando OH⁻, a solução de Na₂SO₃ é básica. Não há reação com Na⁺, e o OH⁻ produzido domina, elevando o pH acima de 7.
Resposta
A solução 1 mol/L de Na₂SO₃ é básica, pois o ânion
sofre hidrólise conforme: