Classifique cada uma das seguintes soluções 1 mol / L conforme seu caráter ácido, básico ou neutro. Escreva uma ou mais equações justificando cada resposta:
Na2 SO3

Passo 1

Beleza, manda ver no enunciado: a gente precisa classificar uma solução 1 mol/L de Na₂SO₃ como ácida, básica ou neutra. O conteúdo aqui é ácido-base, mais especificamente hidrólise de sais. Para resolver, vamos lembrar que sal = cátion + ânion, ver qual deles reage com água, usar o conceito de ácido e base conjugados (Ka, Kb) e escrever a equação de hidrólise.

Passo 2

Primeiro, separa os íons do sal:
  • Na₂SO₃ → 2 Na⁺ + SO₃²⁻
    O Na⁺ vem de um ácido forte (NaOH), então ele é neutro na água. Já o SO₃²⁻ é a base conjugada do íon hidrogenossulfito HSO₃⁻, que vem de um ácido fraco (H₂SO₃). Então o SO₃²⁻ pode reagir com água e tornar a solução básica.

Passo 3

Vamos escrever a reação de hidrólise do SO₃²⁻:
SO3^2- + H2O longrightar­row HSO3^- + OH^-­
Aqui o SO₃²⁻ captura um H⁺ da água, gerando o ânion HSO₃⁻ e liberando OH⁻. O surgimento de OH⁻ faz a solução ficar básica.
Para confirmar, a gente vê que o Kb do SO₃²⁻ é:
Kb = KwKa2
onde e (para HSO₃⁻ ⇄ SO₃²⁻ + H⁺) é cerca de . Isso dá um Kb razoavelmente maior que zero, indicando base fraca, mas base mesmo assim.

Passo 4

Como só o ânion SO₃²⁻ sofre hidrólise liberando OH⁻, a solução de Na₂SO₃ é básica. Não há reação com Na⁺, e o OH⁻ produzido domina, elevando o pH acima de 7.

Resposta

A solução 1 mol/L de Na₂SO₃ é básica, pois o ânion SO3^2- + H2O longrightar­row HSO3^- + OH^- sofre hidrólise conforme:
­

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