Classifique cada uma das seguintes soluções 1 mol / L conforme seu caráter ácido, básico ou neutro. Escreva uma ou mais equações justificando cada resposta:
KHSO4

Passo 1

Beleza, o enunciado tá pedindo pra gente olhar a solução 1 M de KHSO₄ e dizer se ela é ácida, básica ou neutra. Isso envolve química de ácidos e bases (Bronsted–Lowry) e saber como sais se comportam em água. Vamos precisar:
  1. Escrever a reação de dissolução do sal.
  2. Ver quais íons formados podem doar ou aceitar prótons.
  3. Comparar as constantes de acidez (Ka) e basicidade (Kb) pra ver qual reação prevalece.

Passo 2

Quando a gente dissolve KHSO₄ em água, rola:
KHSO4 (s) ;longrightarrow; K^+ (aq) ;+; HSO4^- (aq)
Aqui o cátion vem de uma base forte (KOH), então ele é “inocente” e não altera o pH. O que interessa mesmo é o ânion .

Passo 3

O íon HSO4^- ;+; H2O ;<=ftharpoons; SO4^2- ;+; H3O^+ com Ka2approx 1,2times10^-2 é amphiprotic, ou seja, pode atuar como ácido (doar H⁺) ou como base (aceitar H⁺). Vamos ver as duas reações:
  1. Como ácido (doa próton):
HSO4^- ;+; H2O ;<=ftharpoons; H2SO4 ;+; OH^- com Kb = KwKa2 approx 1times10^-141,2times10^-2 approx 8,3times10^-13
  1. Como base (aceita próton):

Passo 4

Agora é comparar: é MUITO maior que . Isso mostra que doa próton bem mais fácil do que aceita. Logo, a reação que gera é bem mais favorecida e o pH da solução vai ficar abaixo de 7.

Resposta

A solução 1 M de KHSO₄ é ácida.

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