Classifique cada uma das seguintes soluções
conforme seu caráter ácido, básico ou neutro. Escreva uma ou mais equações justificando cada resposta:
Passo 1
Beleza, o enunciado tá pedindo pra gente olhar a solução 1 M de KHSO₄ e dizer se ela é ácida, básica ou neutra. Isso envolve química de ácidos e bases (Bronsted–Lowry) e saber como sais se comportam em água. Vamos precisar:
- Escrever a reação de dissolução do sal.
- Ver quais íons formados podem doar ou aceitar prótons.
- Comparar as constantes de acidez (Ka) e basicidade (Kb) pra ver qual reação prevalece.
Passo 2
Quando a gente dissolve KHSO₄ em água, rola:
Aqui o cátion
vem de uma base forte (KOH), então ele é “inocente” e não altera o pH. O que interessa mesmo é o ânion
.
Passo 3
O íon
é amphiprotic, ou seja, pode atuar como ácido (doar H⁺) ou como base (aceitar H⁺). Vamos ver as duas reações:
- Como ácido (doa próton):
- Como base (aceita próton):
Passo 4
Agora é comparar:
é MUITO maior que
. Isso mostra que
doa próton bem mais fácil do que aceita. Logo, a reação que gera
é bem mais favorecida e o pH da solução vai ficar abaixo de 7.
Resposta
A solução 1 M de KHSO₄ é ácida.