Qual é o pH de cada uma das seguintes soluções:
CH3 NH2 0,62 mol / L

Passo 1

Então, o enunciado pede: “Qual é o pH de uma solução de metilamina, , de concentração ,mol/L?”
Isso faz parte de equilíbrio ácido-base, mais especificamente de bases fracas. Para resolver, vamos precisar de:
  1. A reação de ionização da base fraca na água.
  2. O valor de da metilamina (ou seu ).
  3. Montar um ICE (tabela de concentrações) e aplicar a expressão de .
  4. Calcular [OH⁻], depois pOH e, finalmente, pH usando pH = 14 – pOH.

Passo 2

Primeiro, a reação de ionização da metilamina:
Kb = [CH3NH3^+],[OH^-][CH3NH2],
O Kb = 10^-pKb = 10^-3,35 approx 4,47times 10^-4, da metilamina é dado por
Em tabelas, você encontra , logo

Passo 3

Agora, monta um ICE (concentrações iniciais, variação e no equilíbrio):
Espécie Inicial (M) Variação (−/+) Equilíbrio (M)
Kb = xcdot x0,62 - x = x^20,62 - x, 0,62 x^2 approx Kb times 0,62 Longrightarrow x = [OH^-] approx raiz4,47times 10^-4 times 0,62, x approx raiz2,7714times 10^-4 approx 1,665times 10^-2 mol/L,
0 +
0 +
No equilíbrio, a expressão do vira:
Como é pequeno e a concentração inicial (0,62) é grande, aproximamos . Então:
Calculando:

Passo 4

Sabendo pOH = -log [OH^-] = -log(1,665times 10^-2) approx 1,78 , vamos achar o pOH:
pH = 14,00 - pOH approx 14,00 - 1,78 = 12,22
E daí o pH:

Resposta

O pH da solução de 0,62 mol/L é aproximadamente 12,22.

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