Qual é o pH de cada uma das seguintes soluções:
Passo 1
Então, o enunciado pede: “Qual é o pH de uma solução de metilamina,
, de concentração
,mol/L?”
Isso faz parte de equilíbrio ácido-base, mais especificamente de bases fracas. Para resolver, vamos precisar de:
Isso faz parte de equilíbrio ácido-base, mais especificamente de bases fracas. Para resolver, vamos precisar de:
- A reação de ionização da base fraca na água.
- O valor de
da metilamina (ou seu ). - Montar um ICE (tabela de concentrações) e aplicar a expressão de
. - Calcular [OH⁻], depois pOH e, finalmente, pH usando pH = 14 – pOH.
Passo 2
Primeiro, a reação de ionização da metilamina:
O
da metilamina é dado por
Em tabelas, você encontra
, logo
Passo 3
Agora, monta um ICE (concentrações iniciais, variação e no equilíbrio):
Espécie | Inicial (M) | Variação (−/+) | Equilíbrio (M) |
---|---|---|---|
|
0,62 | −
|
|
|
0 | +
|
|
|
0 | +
|
|
No equilíbrio, a expressão do
vira:
Como
é pequeno e a concentração inicial (0,62) é grande, aproximamos
. Então:
Calculando:
Passo 4
Sabendo
, vamos achar o pOH:
E daí o pH:
Resposta
O pH da solução de
0,62 mol/L é aproximadamente 12,22.