Classifique cada uma das soluções
, conforme seu caráter ácido, básico ou neutro. Escreva uma ou mais equações justificando sua resposta:
a)
b) KCN
c)
d) KCl
a)
b) KCN
c)
d) KCl
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente pegar quatro soluções aquosas 1 mol L⁻¹ de sais diferentes (NH₄Cl, KCN, NH₄CN e KCl) e dizer se cada uma é ácida, básica ou neutra. O conteúdo aqui é hidrólise de sais (isto é, como o cátion ou ânion reage com a água) e a gente vai precisar lembrar:
- Sais de ácido forte + base forte → solução neutra
- Sais de ácido fraco + base forte → solução básica
- Sais de ácido forte + base fraca → solução ácida
- Sais de ácido fraco + base fraca → depende de quem é mais “forte” (Ka vs. Kb)
Passo 2
Vamos recapitular a teoria de hidrólise:
- O cátion de uma base fraca (como NH₄⁺, que vem da base fraca NH₃) pode reagir com água liberando H₃O⁺, deixando a solução ácida:
- O ânion de um ácido fraco (como CN⁻, que vem do ácido fraco HCN) pode reagir com água liberando OH⁻, deixando a solução básica:
- Se tanto cátion quanto ânion são de espécies fortes (conjugados de ácido forte ou base forte), não há hidrólise significativa e a solução fica neutra.
Passo 3
Classificando NH₄Cl:
- NH₄⁺ é cátion de base fraca (NH₃), vai deixar o meio ácido.
- Cl⁻ é ânion de ácido forte (HCl), não faz nada.
Equação de hidrólise ácida:
Logo NH₄Cl → solução ácida.
Passo 4
Classificando KCN:
- K⁺ é cátion de base forte (KOH), não faz nada.
- CN⁻ é ânion de ácido fraco (HCN), vai deixar o meio básico.
Equação de hidrólise básica:
Logo KCN → solução básica.
Passo 5
Classificando NH₄CN:
- NH₄⁺ (cátion de base fraca) tende a tornar solução ácida.
- CN⁻ (ânion de ácido fraco) tende a tornar solução básica.
Pra decidir quem “ganha” a briga, a gente compara Ka(NH₄⁺) e Kb(CN⁻):
Como Kb(CN⁻) ≫ Ka(NH₄⁺), a hidrólise do CN⁻ domina e a solução fica básica:
Passo 6
Classificando KCl:
- K⁺ é cátion de base forte, sem hidrólise.
- Cl⁻ é ânion de ácido forte, sem hidrólise.
Nenhuma reação com água → solução neutra.
Resposta
a) NH₄Cl: solução ácida
b) KCN: solução básica
c) NH₄CN: solução básica
d) KCl: solução neutra
b) KCN: solução básica
c) NH₄CN: solução básica
d) KCl: solução neutra