Classifique cada uma das soluções 1 mol L^-1, conforme seu caráter ácido, básico ou neutro. Escreva uma ou mais equações justificando sua resposta:
a) NH4 Cl
b) KCN
c) NH4 CN
d) KCl

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente pegar quatro soluções aquosas 1 mol L⁻¹ de sais diferentes (NH₄Cl, KCN, NH₄CN e KCl) e dizer se cada uma é ácida, básica ou neutra. O conteúdo aqui é hidrólise de sais (isto é, como o cátion ou ânion reage com a água) e a gente vai precisar lembrar:
  • Sais de ácido forte + base forte → solução neutra
  • Sais de ácido fraco + base forte → solução básica
  • Sais de ácido forte + base fraca → solução ácida
  • Sais de ácido fraco + base fraca → depende de quem é mais “forte” (Ka vs. Kb)

Passo 2

Vamos recapitular a teoria de hidrólise:
  1. O cátion de uma base fraca (como NH₄⁺, que vem da base fraca NH₃) pode reagir com água liberando H₃O⁺, deixando a solução ácida:
NH4^+ + H2O longrightarrow NH3 + H3O^+
  1. O ânion de um ácido fraco (como CN⁻, que vem do ácido fraco HCN) pode reagir com água liberando OH⁻, deixando a solução básica:
CN^- + H2O longrightarrow HCN + OH^-
  1. Se tanto cátion quanto ânion são de espécies fortes (conjugados de ácido forte ou base forte), não há hidrólise significativa e a solução fica neutra.

Passo 3

Classificando NH₄Cl:
  • NH₄⁺ é cátion de base fraca (NH₃), vai deixar o meio ácido.
  • Cl⁻ é ânion de ácido forte (HCl), não faz nada.
    Equação de hidrólise ácida:
NH4^+ + H2O longrightarrow NH3 + H3O^+
Logo NH₄Cl → solução ácida.

Passo 4

Classificando KCN:
  • K⁺ é cátion de base forte (KOH), não faz nada.
  • CN⁻ é ânion de ácido fraco (HCN), vai deixar o meio básico.
    Equação de hidrólise básica:
CN^- + H2O longrightarrow HCN + OH^-
Logo KCN → solução básica.

Passo 5

Classificando NH₄CN:
  • NH₄⁺ (cátion de base fraca) tende a tornar solução ácida.
  • CN⁻ (ânion de ácido fraco) tende a tornar solução básica.
    Pra decidir quem “ganha” a briga, a gente compara Ka(NH₄⁺) e Kb(CN⁻):
Ka(NH4^+) approx 5,6times10^-10, Kb(CN^-) = KwKa(HCN)approx1,6times10^-5
Como Kb(CN⁻) ≫ Ka(NH₄⁺), a hidrólise do CN⁻ domina e a solução fica básica:
CN^- + H2O longrightarrow HCN + OH^-

Passo 6

Classificando KCl:
  • K⁺ é cátion de base forte, sem hidrólise.
  • Cl⁻ é ânion de ácido forte, sem hidrólise.
    Nenhuma reação com água → solução neutra.

Resposta

a) NH₄Cl: solução ácida
b) KCN: solução básica
c) NH₄CN: solução básica
d) KCl: solução neutra

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