Determine o pH de cada uma das seguintes soluções salinas:
a)
b)
a)
b)
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado pede pra gente calcular o pH de duas soluções de sais:
a) acetato de sódio com concentração
b) cloreto de amônio com concentração
a) acetato de sódio
b) cloreto de amônio
Matéria envolvida: hidrólise de sais vindos de ácido fraco ou de base fraca. A ideia é ver como o ânion ou o cátion reage com a água, monta-se um equilíbrio ácido‐base e estima-se a concentração de
(ou
) pra achar o pH.
Para isso, vamos precisar de:
- Constantes ácido-base:
e . - A relação
. - Montar tabela ICE e usar a aproximação
quando possível.
Passo 2
Cálculo do pH de
(sal de ácido fraco → solução básica)
- Reação de hidrólise do ânion:
- Constante de hidrólise (base) do acetato:
-
Monta tabela ICE ([ ] em mol/L):
inicial:, ,
variação:
equilíbrio: -
Escreve a expressão do equilíbrio:
(aqui a gente assume
- Resolve pra
:
- Acha o pOH e depois o pH:
Passo 3
Cálculo do pH de
(sal de base fraca → solução ácida)
- Reação de hidrólise do cátion:
- Constante de hidrólise (ácido) do ânion $ \mathrm{NH_4^+}$:
-
Tabela ICE:
inicial:, ,
variação:
equilíbrio: -
Expressão de equilíbrio:
- Resolve pra
:
- Converte pra pH:
Resposta
a) pH
b) pH
b) pH