A constante ácida
de um ácido monocarboxilico de massa molar 60
é
. Dissolvem-se 6 g desse ácido em água até completar 1 L de solução. Determine:
(a) a concentração de
na solução
(b) 0 pH da solução
© o pH da solução se o ácido fosse totalmente ionizado
(a) a concentração de
(b) 0 pH da solução
© o pH da solução se o ácido fosse totalmente ionizado
Passo 1
Beleza, vamos lá: o exercício fala de um ácido monocarboxílico (ou seja, libera só um H⁺) com massa molar de 60 g/mol e constante ácida
. A gente dissolve 6 g desse ácido em água até dar 1 L de solução. Preciso usar conceito de equilíbrio químico em ácidos fracos, tabela ICE, definição de
e depois calcular pH.
Passo 2
Primeiro, vamos achar a concentração inicial do ácido (
).
- Calcular mols de ácido:
2. Como tudo está em 1 L,
Passo 3
Agora montamos a tabela ICE para a reação
& HA & ⇆ & H⁺ & + & A⁻
Initial & 0{,}10 & & ~0 & & ~0
Change & –x & & +x & & +x
Equil. & 0{,}10–x & & x & & x
Pela definição de
:
Como é ácido fraco e
, a gente costuma aproximar
. Então:
Isso é
Passo 4
Pra achar o pH usamos
Sabendo que
Passo 5
Se o ácido fosse totalmente ionizado, todo o
vira
, então
Resposta
(a)
M
(b)
©
(b)
©