Classifique cada uma das soluções 1,0 mol. L^-1 conforme seu caráter ácido, básico ou neutro.
KBr

Passo 1

Beleza, então o que o exercício pede é: “Classificar soluções 1,0 mol·L⁻¹ quanto ao caráter ácido, básico ou neutro”. A matéria aqui é química de soluções aquosas e equilíbrio ácido-base. Para resolver, vamos precisar lembrar quais íons vêm de ácidos e bases fortes ou fracos e como eles se comportam na água.

Passo 2

A gente dissolve KBr em água e ele se separa em dois íons:
KBr;xrightarrowH₂O;K^+ + Br^-
Agora, pergunta: de onde vêm esses íons?

Passo 3

é o cátion conjugado da base forte .
é o ânion conjugado do ácido forte .
Quando um íon vem de um ácido forte ou de uma base forte, ele praticamente não reage com a água (não faz hidrólise).

Passo 4

Teoria rápida de hidrólise de íons:
  • Íons de base forte (tipo ): não atacam , ou seja, não liberam .
  • Íons de ácido forte (tipo ): não capturam da água, ou seja, não fazem a solução ficar básica.
Como nem nem reagem com a água, o pH fica 7, porque não há produção nem consumo relevante de .

Resposta

A solução 1,0 mol·L⁻¹ de KBr é neutra.

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