Classifique cada uma das soluções 1,0 mol.
conforme seu caráter ácido, básico ou neutro.
Passo 1
Beleza, a questão pede para a gente classificar uma solução 1,0 mol·L⁻¹ de NH₄Cl como ácida, básica ou neutra. O conteúdo é equilíbrio ácido‐base e hidrólise de sais. Para resolver, a gente vai:
- descobrir em quais íons o sal se separa;
- ver se cada íon reage com água (hidrólise) e produz H₃O⁺ ou OH⁻;
- decidir se o resultado é ácido, básico ou neutro.
Passo 2
Primeiro, o sal NH₄Cl se dissocia completamente em água:
- Cl⁻ é o ânion do ácido forte HCl. Íons de ácidos fortes não hidrolisam, então Cl⁻ é neutro (não muda o pH).
- NH₄⁺ é o cátion do par conjugado de uma base fraca (NH₃). Íons de bases fracas são ácidos conjugados e fazem hidrólise ácida:
Nessa reação, o NH₄⁺ solta prótons que formam H₃O⁺, aumentando a concentração de íons hidrogênio e deixando a solução ácida.
Passo 3
Como Cl⁻ não altera nada e NH₄⁺ produz H₃O⁺ na hidrólise, sobra um excesso de íons H₃O⁺ na solução. Isso faz o pH ficar abaixo de 7, ou seja, solução ácida.
Resposta
A solução de NH₄Cl 1,0 mol·L⁻¹ é ácida.