Classifique cada uma das soluções 1,0 mol. L^-1 conforme seu caráter ácido, básico ou neutro.
NH4 Cl

Passo 1

Beleza, a questão pede para a gente classificar uma solução 1,0 mol·L⁻¹ de NH₄Cl como ácida, básica ou neutra. O conteúdo é equilíbrio ácido‐base e hidrólise de sais. Para resolver, a gente vai:
  1. descobrir em quais íons o sal se separa;
  2. ver se cada íon reage com água (hidrólise) e produz H₃O⁺ ou OH⁻;
  3. decidir se o resultado é ácido, básico ou neutro.

Passo 2

Primeiro, o sal NH₄Cl se dissocia completamente em água:
NH4Cl ;longrightarrow; NH4^+ ;+; Cl^-
  • Cl⁻ é o ânion do ácido forte HCl. Íons de ácidos fortes não hidrolisam, então Cl⁻ é neutro (não muda o pH).
  • NH₄⁺ é o cátion do par conjugado de uma base fraca (NH₃). Íons de bases fracas são ácidos conjugados e fazem hidrólise ácida:
NH4^+ + H2O ;<=ftharpoons; NH3 + H3O^+
Nessa reação, o NH₄⁺ solta prótons que formam H₃O⁺, aumentando a concentração de íons hidrogênio e deixando a solução ácida.

Passo 3

Como Cl⁻ não altera nada e NH₄⁺ produz H₃O⁺ na hidrólise, sobra um excesso de íons H₃O⁺ na solução. Isso faz o pH ficar abaixo de 7, ou seja, solução ácida.

Resposta

A solução de NH₄Cl 1,0 mol·L⁻¹ é ácida.

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