Identifique o ácido (à esquerda) e sua base conjugada (à direita) nas equações a seguir:
HOCl+H2 O long<=ftrightarrow H3 O^++OCl^-

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para, na reação
HOCl + H2O long<=ftrightarrow H3O^+ + OCl^-,
identificar qual é o ácido à esquerda e qual é a base conjugada à direita. Isso cai em Química de Brønsted‐Lowry, onde ácido é quem doa próton (H⁺) e base é quem recebe.

Passo 2

Teoria na veia: segundo Brønsted‐Lowry,
  • Ácido = doador de H⁺.
  • Base = aceitadora de H⁺.
    Quando o ácido doa H⁺, ele vira sua base conjugada. E quando a base aceita H⁺, vira seu ácido conjugado. Sempre pare e pergunte: “quem perdeu H⁺?” e “quem ganhou H⁺?”.

Passo 3

Agora olha a reação:
HOCl + H2O long<=ftrightarrow H3O^+ + OCl^-
  • O que acontece é que a água (H₂O) aceita um H⁺: vira . Então H₂O é a base.
  • Quem doa esse H⁺? O HOCl. Ele perde H⁺ e se transforma em OCl⁻. Logo, HOCl é o ácido e OCl⁻ é a sua base conjugada.

Resposta

Ácido (à esquerda):
Base conjugada (à direita):

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