Identifique o ácido (à esquerda) e sua base conjugada (à direita) nas equações a seguir:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para, na reação
identificar qual é o ácido à esquerda e qual é a base conjugada à direita. Isso cai em Química de Brønsted‐Lowry, onde ácido é quem doa próton (H⁺) e base é quem recebe.
Passo 2
Teoria na veia: segundo Brønsted‐Lowry,
- Ácido = doador de H⁺.
- Base = aceitadora de H⁺.
Quando o ácido doa H⁺, ele vira sua base conjugada. E quando a base aceita H⁺, vira seu ácido conjugado. Sempre pare e pergunte: “quem perdeu H⁺?” e “quem ganhou H⁺?”.
Passo 3
Agora olha a reação:
- O que acontece é que a água (H₂O) aceita um H⁺: vira
. Então H₂O é a base. - Quem doa esse H⁺? O HOCl. Ele perde H⁺ e se transforma em OCl⁻. Logo, HOCl é o ácido e OCl⁻ é a sua base conjugada.
Resposta
Ácido (à esquerda):
Base conjugada (à direita):
Base conjugada (à direita):