Classifique o composto/espécie abaixo, como eletrófilo (E) ou nucleófilo (Nu):
\mathrm{Ag}^{+}

Passo 1

O enunciado pede para classificar a espécie \mathrm{Ag}^+ como eletrófilo (E) ou nucleófilo (Nu). A informação dada é que a espécie é o cátion prata com carga positiva, representado por \mathrm{Ag}^+.

Passo 2

Primeiro, vamos fixar as definições de forma simples e prática (mesmo jeito que o professor costuma cobrar na prova).
  • Eletrófilo (E): é uma espécie que aceita um par de elétrons. Em linguagem de química, é um aceitador de pares de elétrons — um ácido de Lewis. Características comuns: carga positiva ou deficiência eletrônica, átomos com orbitais vazios que podem receber um par de elétrons.
  • Nucleófilo (Nu): é uma espécie que doa um par de elétrons. Em química, é uma base de Lewis. Características comuns: carga negativa ou pares livres não compartilhados (lone pairs) e tendência a atacar centros elétron-deficientes.
Dica prática para a prova: se a espécie tem carga positiva e/ou orbitais vazios, ela tende a ser eletrófila; se tem pares de elétrons livres ou carga negativa, tende a ser nucleófila.

Passo 3

Aplique as regras ao caso \mathrm{Ag}^+. Uma evidência imediata é a carga: \mathrm{Ag}^+ tem carga positiva, ou seja, há deficiência de elétrons, o que já aponta para comportamento aceitador de elétrons (eletrófilo).
Vamos ver a configuração eletrônica para entender orbitais disponíveis. Para prata neutra e para o cátion:
  • Prata neutra: \mathrm{Ag}:\;[\mathrm{Kr}]\,4d^{10}5s^{1}.
  • Ao formar o cátion \mathrm{Ag}^+ remove-se o elétron 5s, ficando: \mathrm{Ag}^+:\;[\mathrm{Kr}]\,4d^{10}.
Observação importante: mesmo com os 4d preenchidos, o íon \mathrm{Ag}^+ possui orbitais mais externas vazias (por exemplo 5s, 5p) que podem aceitar densidade eletrônica de ligantes. Na prática, isso permite que \mathrm{Ag}^+ coordene pares de elétrons de outros átomos ou íons.

Passo 4

Comportamento químico ilustrativo (exemplo simples de prova): \mathrm{Ag}^+ reage com íons haleto como \mathrm{Cl}^- formando um precipitado:
\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- \rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow.
Nesse processo, \mathrm{Cl}^- doa um par de elétrons para o \mathrm{Ag}^+; ou seja, \mathrm{Ag}^+ está aceitando elétrons — comportamento típico de eletrófilo / ácido de Lewis.

Passo 5

Complemento conceitual curto para fixar: em termos do conceito HSAB, \mathrm{Ag}^+ é um ácido “macio” (soft acid), preferindo ligar-se a bases macias (por exemplo I^-, RS^-). Isso reforça a ideia de que \mathrm{Ag}^+ busca pares eletrônicos de bases — outra indicação de caráter eletrófilo.

Passo 6

Raciocínio-resumo que serve para a prova: carga positiva + orbitais externos vazios + comportamento experimental (coordenação a pares de elétrons, precipitação com haletos) = aceita pares de elétrons = eletrófilo.

Resposta

Eletrófilo (E)

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