Classifique como ligação iônica, covalente ou metálica:
CaO
CaO
Passo 1
O enunciado pede: classificar a ligação em
como iônica, covalente ou metálica.
Informações dadas explicitamente: a fórmula química é .
Informações relevantes que já temos da fórmula: envolve os elementos (cálcio) e
(oxigênio).
Informações dadas explicitamente: a fórmula química é
Informações relevantes que já temos da fórmula: envolve os elementos
Passo 2
Identificar rapidamente que tipo de elementos estão presentes (isso já dá uma grande pista).
- O cálcio,
, é um metal alcalino-terroso (grupo 2 da Tabela Periódica). - O oxigênio,
, é um não-metal (grupo 16).
Regra prática que usaremos mais à frente: quando um metal reage com um não-metal, tende a formar ligação iônica — mas vamos explicar por quê.
Passo 3
Entender o comportamento eletrônico de cada átomo (por que eles “querem” doar/aceitar elétrons).
- Configuração eletrônica do cálcio:
. Isso mostra que o tem dois elétrons na camada externa e tende a perder esses dois elétrons para atingir a configuração de gás nobre ( ). A reação de ionização é:
- Configuração eletrônica do oxigênio:
. O tem seis elétrons na camada de valência e tende a ganhar dois elétrons para completar o octeto:
Quando um átomo doa elétrons e outro aceita, formam-se íons de sinais opostos que se atraem eletrostaticamente — isso é a essência da ligação iônica.
Passo 4
Usar o critério de eletronegatividade como confirmação numérica (regra prática do exame).
- Valores de eletronegatividade na escala de Pauling:
e . - Diferença de eletronegatividade:
Uma diferença
acima de cerca de
é um indicativo forte de caráter iônico (há sempre uma escala contínua entre ligações puramente covalentes e puramente iônicas, mas
é claramente alta). Portanto esse critério numérico confirma a previsão do passo anterior.
Passo 5
Descrever o produto formado e suas características (o que esperar na prova ao identificar iônica).
- Os íons formados são
e . Esses íons se organizam numa rede cristalina iônica formando o sólido (óxido de cálcio, também chamado de cal). - Propriedades típicas que você pode citar na prova para justificar a classificação iônica: alto ponto de fusão e ebulição, estrutura cristalina rígida, substância isolante no estado sólido (não há elétrons livres), mas conduz eletricidade quando fundida ou em solução aquosa (íons móveis).
Passo 6
Observação prática e dica de prova (como responder rápido e com segurança).
- Regra curta e segura para usar em provas: metal + não-metal → lig. predominantemente iônica.
- Como checar rapidamente: identificar metal e não-metal; se quiser ser mais preciso, calcular
. Aqui ambos os métodos apontam para iônica. - Nota rápida: toda ligação iônica pode ter um pouco de caráter covalente em maior ou menor grau, mas isso não muda a classificação prática de
como iônico.
Resposta
Iônica