Classifique como ligação iônica, covalente ou metálica:
CaO

Passo 1

O enunciado pede: classificar a ligação em \mathrm{CaO} como iônica, covalente ou metálica.
Informações dadas explicitamente: a fórmula química é \mathrm{CaO}.
Informações relevantes que já temos da fórmula: envolve os elementos \mathrm{Ca} (cálcio) e \mathrm{O} (oxigênio).

Passo 2

Identificar rapidamente que tipo de elementos estão presentes (isso já dá uma grande pista).
  • O cálcio, \mathrm{Ca}, é um metal alcalino-terroso (grupo 2 da Tabela Periódica).
  • O oxigênio, \mathrm{O}, é um não-metal (grupo 16).
    Regra prática que usaremos mais à frente: quando um metal reage com um não-metal, tende a formar ligação iônica — mas vamos explicar por quê.

Passo 3

Entender o comportamento eletrônico de cada átomo (por que eles “querem” doar/aceitar elétrons).
  • Configuração eletrônica do cálcio: \mathrm{Ca}:\\ [\mathrm{Ar}]\,4s^2. Isso mostra que o \mathrm{Ca} tem dois elétrons na camada externa e tende a perder esses dois elétrons para atingir a configuração de gás nobre ( [\mathrm{Ar}]). A reação de ionização é:
\mathrm{Ca} \longrightarrow \mathrm{Ca}^{2+} + 2e^-
  • Configuração eletrônica do oxigênio: \mathrm{O}:\\ [\mathrm{He}]\,2s^2 2p^4. O \mathrm{O} tem seis elétrons na camada de valência e tende a ganhar dois elétrons para completar o octeto:
\mathrm{O} + 2e^- \longrightarrow \mathrm{O}^{2-}
Quando um átomo doa elétrons e outro aceita, formam-se íons de sinais opostos que se atraem eletrostaticamente — isso é a essência da ligação iônica.

Passo 4

Usar o critério de eletronegatividade como confirmação numérica (regra prática do exame).
  • Valores de eletronegatividade na escala de Pauling: \chi(\mathrm{Ca}) \approx 1{,}00 e \chi(\mathrm{O}) \approx 3{,}44.
  • Diferença de eletronegatividade:
\Delta\chi = \chi(\mathrm{O}) - \chi(\mathrm{Ca}) \approx 3{,}44 - 1{,}00 = 2{,}44
Uma diferença \Delta\chi acima de cerca de 2{,}0 é um indicativo forte de caráter iônico (há sempre uma escala contínua entre ligações puramente covalentes e puramente iônicas, mas 2{,}44 é claramente alta). Portanto esse critério numérico confirma a previsão do passo anterior.

Passo 5

Descrever o produto formado e suas características (o que esperar na prova ao identificar iônica).
  • Os íons formados são \mathrm{Ca}^{2+} e \mathrm{O}^{2-}. Esses íons se organizam numa rede cristalina iônica formando o sólido \mathrm{CaO} (óxido de cálcio, também chamado de cal).
  • Propriedades típicas que você pode citar na prova para justificar a classificação iônica: alto ponto de fusão e ebulição, estrutura cristalina rígida, substância isolante no estado sólido (não há elétrons livres), mas conduz eletricidade quando fundida ou em solução aquosa (íons móveis).

Passo 6

Observação prática e dica de prova (como responder rápido e com segurança).
  • Regra curta e segura para usar em provas: metal + não-metal → lig. predominantemente iônica.
  • Como checar rapidamente: identificar metal e não-metal; se quiser ser mais preciso, calcular \Delta\chi. Aqui ambos os métodos apontam para iônica.
  • Nota rápida: toda ligação iônica pode ter um pouco de caráter covalente em maior ou menor grau, mas isso não muda a classificação prática de \mathrm{CaO} como iônico.

Resposta

Iônica

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