Classifique as moléculas abaixo em polares ou apolares, e indique sua geometria molecular.
\mathrm{CF}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para classificar a molécula de \mathrm{CF}_4 como polar ou apolar e indicar sua geometria molecular.
Conteúdo: teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), eletronegatividade e momento dipolar.

Passo 2

Construindo a estrutura de Lewis e aplicando VSEPR:
– O carbono tem quatro elétrons na camada de valência e cada flúor traz sete, formando quatro ligações simples C–F sem pares livres no átomo central.
– Pela notação VSEPR, essa molécula é do tipo \mathrm{AX}_4 (um átomo central A e quatro átomos ligantes X), sem pares isolados em A.
– A disposição que minimiza a repulsão entre os quatro pares ligantes é a de um tetraedro regular, com ângulos de ligação de aproximadamente 109,5^\circ.

Passo 3

Analisando a polaridade:
– Cada ligação C–F é polar, pois o flúor é muito mais eletronegativo que o carbono e atrai os elétrons compartilhados, gerando um momento dipolar individual.
– No entanto, os quatro vetores de momento dipolar estão orientados simetricamente nos vértices de um tetraedro e se cancelam mutuamente, resultando em momento dipolar total nulo.

Resposta

\mathrm{CF}_4 é apolar (dipolo resultante zero) e possui geometria molecular tetraédrica.

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