Classifique as moléculas abaixo em polares ou apolares, e indique sua geometria molecular.
Passo 1
O enunciado pede para classificar a molécula
como polar ou apolar e indicar sua geometria molecular. Vamos usar a estrutura de Lewis, a hibridização dos carbonos segundo a teoria VSEPR e a simetria da molécula para decidir a polaridade.
Passo 2
Construindo a estrutura de Lewis de
, cada carbono faz três ligações sigma (duas C–H e uma C–C) e uma ligação pi (a dupla entre carbonos). Logo, em cada átomo de carbono há três regiões de densidade eletrônica. Segundo VSEPR, três domínios ➔ hibridização
➔ geometria ao redor de cada C é trigonal planar (ângulos de aproximadamente
).
Passo 3
Como ambos os carbonos são
e formam uma cadeia
plana, toda a molécula é plana. Os quatro hidrogênios e os dois carbonos estão dispostos num plano, e os ângulos H–C–H e H–C–C valem cerca de
, garantindo simetria trigonal em cada centro.
Passo 4
A diferença de eletronegatividade entre C e H é pequena, gerando dipolos C–H muito fracos. Devido à geometria trigonal planar simétrica em cada carbono e à simetria geral do eteno (
), esses vetores de dipolo se cancelam. Portanto, não há momento de dipolo resultante.
Resposta
A molécula de
é apolar e apresenta geometria trigonal planar (plana) em torno de cada átomo de carbono.