Desenhe as estruturas de traços e preveja a geometria de cada composto abaixo:
\mathrm{CH}_{3}{ }^{+}

Passo 1

O enunciado pede para desenharmos a estrutura de traços do cátion metila, \mathrm{CH}_3^+, e prever sua geometria molecular. O conteúdo envolvido é a contagem de elétrons de valência, elaboração da estrutura de Lewis e aplicação da teoria VSEPR para determinar a forma.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência:
– Carbono: 4 elétrons
– Cada hidrogênio: 1 elétron \times 3 = 3 elétrons
– Carga positiva +1: subtrai 1 elétron
Total de elétrons de valência = 4 + 3 - 1 = 6.
Para montar a estrutura, formamos três ligações simples C–H (cada ligação usa 2 elétrons), consumindo 3 \times 2 = 6 elétrons. Não sobram elétrons para pares isolados no carbono.

Passo 3

Desenhamos a estrutura de traços com o carbono central ligado a três hidrogênios e com o sinal de carga positiva no carbono:
H
|
H– C^{+}–H
Não há pares isolados em C, apenas três ligações simples.

Passo 4

Aplicamos a teoria VSEPR: o átomo de carbono tem três regiões de densidade eletrônica (três ligações) e nenhum par isolado. Isso leva a uma geometria eletrônica e molecular do tipo trigonal planar, com ângulos H–C–H iguais a 120^\circ. O carbono está sp^2-hibridizado, e o orbital p não hibridizado fica vazio, abrigando a carga positiva.

Resposta

A estrutura de traços é:
H
|
H– C^{+}–H
e a geometria molecular é trigonal planar, com ângulos de 120^\circ.

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