Classifique as moléculas abaixo quanto ao tipo de interação intermolecular que realizam, justificando sua resposta.
\mathrm{CH}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para classificar a molécula \mathrm{CH}_4 quanto ao tipo de interação intermolecular (por exemplo, dipolo–dipolo, dipolo–indu­zido, dispersão de London, ligação de hidrogênio etc.) e justificar a escolha. Vamos usar conceitos de geometria molecular e polaridade para decidir quais forças atuam em \mathrm{CH}_4.

Passo 2

A molécula de \mathrm{CH}_4 tem geometria tetraédrica, com quatro ligações C–H. Cada ligação C–H é apenas fracamente polar, e os quatro vetores de polaridade se cancelam por simetria, resultando em momento de dipolo total igual a zero. Logo, \mathrm{CH}_4 é apolar e não apresenta dipolos permanentes nem hidrogênio ligado a átomo altamente eletronegativo para formar ligações de hidrogênio.

Passo 3

Em moléculas apolares a única interação intermolecular relevante é a força de dispersão de London (também chamada de dipolo instantâneo–dipolo induzido), que surge de flutuações momentâneas na distribuição eletrônica. Portanto, \mathrm{CH}_4 interage unicamente por forças de dispersão de London.

Resposta

\mathrm{CH}_4: interações por forças de dispersão de London (dipolo instantâneo–dipolo induzido).

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