Observe a reação química abaixo:
\mathrm{CO}_{3}^{2-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftarrows \mathrm{HCO}_{3}^{-}+\mathrm{OH}^{-}
De acordo com a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry, identifique:
a) O composto ácido
b) O composto básico
c) O ácido conjugado
d) A base conjugada

Passo 1

O enunciado mostra a reação
\mathrm{CO_3^{2-}} + \mathrm{H_2O} \rightleftarrows \mathrm{HCO_3^-} + \mathrm{OH^-}
e pede, segundo Bronsted–Lowry, para identificar entre os reagentes quem doa próton (ácido) e quem aceita próton (base), bem como os respectivos conjugados.

Passo 2

Analisando a transferência de próton: a água perde um \mathrm{H^+}, tornando-se \mathrm{OH^-}; logo, \mathrm{H_2O} é o ácido de Bronsted–Lowry. O íon \mathrm{CO_3^{2-}} ganha um \mathrm{H^+}, formando \mathrm{HCO_3^-}; portanto, \mathrm{CO_3^{2-}} é a base.

Passo 3

Os produtos formados são justamente os conjugados: ao captar \mathrm{H^+}, a base \mathrm{CO_3^{2-}} gera seu ácido conjugado \mathrm{HCO_3^-}; ao perder \mathrm{H^+}, o ácido \mathrm{H_2O} forma sua base conjugada \mathrm{OH^-}.

Resposta

a) O composto ácido é \mathrm{H_2O}.
b) O composto básico é \mathrm{CO_3^{2-}}.
c) O ácido conjugado é \mathrm{HCO_3^-}.
d) A base conjugada é \mathrm{OH^-}.

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