Observe a reação química abaixo:
\mathrm{CO}_{3}^{2-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftarrows \mathrm{HCO}_{3}^{-}+\mathrm{OH}^{-}
De acordo com a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry, identifique:
a) O composto ácido
b) O composto básico
c) O ácido conjugado
d) A base conjugada

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
\mathrm{CO}_{3}^{2-} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightleftarrows \mathrm{HCO}_{3}^{-} + \mathrm{OH}^{-}
e pede, segundo Bronsted-Lowry, para identificar quem é o ácido (doador de próton), a base (receptora de próton), o ácido conjugado e a base conjugada.

Passo 2

Na teoria de Bronsted-Lowry, ácido é quem doa um próton \mathrm{H}^{+} e base é quem o recebe.
Aqui a água perde um próton para o íon carbonato, pois
\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\;\to\;\mathrm{H}^{+} + \mathrm{OH}^{-},
enquanto
\mathrm{CO}_{3}^{2-} + \mathrm{H}^{+}\;\to\;\mathrm{HCO}_{3}^{-}.
Logo, o ácido é \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} e a base é \mathrm{CO}_{3}^{2-}.

Passo 3

O ácido conjugado é a espécie que resulta da base original após receber próton. Aqui a base original é \mathrm{CO}_{3}^{2-} e, ao ganhar \mathrm{H}^{+}, transforma-se em
\mathrm{HCO}_{3}^{-}.

Passo 4

A base conjugada é a espécie que resulta do ácido original após doar próton. Aqui o ácido original é \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} e, ao perder \mathrm{H}^{+}, torna-se \mathrm{OH}^{-}.

Resposta

a) \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
b) \mathrm{CO}_{3}^{2-}
c) \mathrm{HCO}_{3}^{-}
d) \mathrm{OH}^{-}

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