Classifique as reações a seguir:
2 \mathrm{Al}_{(\mathrm{s})}+3 \mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2(\mathrm{aq})} \rightarrow 3 \mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})}+2 \mathrm{Al}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
2\,\mathrm{Al}_{(\mathrm{s})} + 3\,\mathrm{Cu}\bigl(\mathrm{NO}_{3}\bigr)_{2(\mathrm{aq})} \longrightarrow 3\,\mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})} + 2\,\mathrm{Al}\bigl(\mathrm{NO}_{3}\bigr)_{3(\mathrm{aq})}
e pede para classificá-la em termos de tipo de reação química. O conteúdo envolve reconhecermos padrões como síntese, decomposição, simples troca, dupla troca, combustão e identificar também se há oxirredução.

Passo 2

Observe que o alumínio metálico \mathrm{Al}^0 entra em solução de nitrato de cobre \mathrm{Cu}^{2+} e, ao final, forma metal cobre \mathrm{Cu}^0 e íon alumínio \mathrm{Al}^{3+}. O padrão geral é
A + BC \longrightarrow B + AC,
onde um metal A substitui outro metal B em seu sal BC.

Passo 3

Comparando com o padrão, temos A=\mathrm{Al}, BC=\mathrm{Cu(NO_3)_2}, B=\mathrm{Cu} e AC=\mathrm{Al(NO_3)_3}. Isso caracteriza uma reação de deslocamento simples (também chamada de reação de simples troca).

Passo 4

Além disso, ocorre transferência de elétrons:
— O alumínio passa de oxidação zero a \mathrm{Al}^{3+} (oxida-se).
— O cobre passa de \mathrm{Cu}^{2+} a \mathrm{Cu}^0 (reduz-se).
Logo, é também uma reação de oxirredução.

Resposta

Trata-se de uma reação de deslocamento simples, do tipo oxirredução.

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