Faça a previsão dos produtos formados das reações que realmente ocorrem. Faça o balanceamento destas equações químicas:
\mathrm{K}_{3} \mathrm{PO}_{4(\mathrm{aq})}+\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}(\mathrm{aq}) \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para prever os produtos da reação entre \mathrm{K}_3\mathrm{PO}_4(aq) e \mathrm{Cu(NO_3)_2}(aq) e balancear a equação. O conteúdo envolvido é reação de dupla troca (metátese) aliada ao critério de solubilidade, pois devemos identificar qual produto precipita.

Passo 2

Em uma reação de dupla troca, os cátions trocam de ânions. Então os íons presentes são \mathrm{K^+}, \mathrm{PO_4^{3-}}, \mathrm{Cu^{2+}} e \mathrm{NO_3^-}. Trocando-se os ânions, formam-se:
\mathrm{Cu_3(PO_4)_2} \quad\text{e}\quad \mathrm{KNO_3}.

Passo 3

Aplicando o critério de solubilidade:
  • Fosfatos \mathrm{PO_4^{3-}} são em geral insolúveis, exceto os de metais alcalinos. Logo \mathrm{Cu_3(PO_4)_2} precipita.
  • Nitrato \mathrm{NO_3^-} é sempre solúvel, então \mathrm{KNO_3} fica em solução.

Passo 4

Escrevendo a equação sem balanceamento de coeficientes:
\mathrm{K}_3\mathrm{PO}_4(aq) + \mathrm{Cu(NO_3)_2}(aq) \longrightarrow \mathrm{Cu_3(PO_4)_2}(s) + \mathrm{KNO_3}(aq)

Passo 5

Agora balanceamos por tentativa. Colocamos coeficientes inteiros mínimos:
2\,\mathrm{K}_3\mathrm{PO}_4 + 3\,\mathrm{Cu(NO_3)_2} \longrightarrow 1\,\mathrm{Cu_3(PO_4)_2} + 6\,\mathrm{KNO_3}
Verificação rápida:
  • Potássio: 2\times3=6 à esquerda e 6 em \mathrm{KNO_3}.
  • Cobre: 3 à esquerda e 3 em \mathrm{Cu_3(PO_4)_2}.
  • Fósforo: 2\times1=2 e 2 em \mathrm{(PO_4)_2}.
  • Nitrato: 3\times2=6 grupos \mathrm{NO_3^-} à esquerda e 6 em \mathrm{KNO_3}.

Resposta

2\,\mathrm{K}_3\mathrm{PO}_4(aq) + 3\,\mathrm{Cu(NO_3)_2}(aq) \longrightarrow \mathrm{Cu_3(PO_4)_2}(s) + 6\,\mathrm{KNO_3}(aq)

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