Classifique as seguintes espécies como ácido ou base de Arrhenius: \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}, \mathrm{KOH}, \mathrm{HNO}_{3}.

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos as espécies \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}, \mathrm{KOH} e \mathrm{HNO}_{3} segundo a definição de Arrhenius. Para isso, vamos usar o conceito de ácido de Arrhenius (espécie que em água libera \mathrm{H}^{+}) e base de Arrhenius (espécie que em água libera \mathrm{OH}^{-}).

Passo 2

Um ácido de Arrhenius é uma substância que, em solução aquosa, aumenta a concentração de íons \mathrm{H}^{+}. De modo geral:
\mathrm{HA}(aq)\;\to\;\mathrm{H}^{+}(aq)\;+\;\mathrm{A}^{-}(aq)
Uma base de Arrhenius é uma substância que, em solução aquosa, aumenta a concentração de íons \mathrm{OH}^{-}. De modo geral:
\mathrm{BOH}(aq)\;\to\;\mathrm{B}^{+}(aq)\;+\;\mathrm{OH}^{-}(aq)

Passo 3

Analisando \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}: é um ácido diprótico forte que em água se dissocia segundo
\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}(aq)\;\to\;2\,\mathrm{H}^{+}(aq)\;+\;\mathrm{SO}_{4}^{2-}(aq)
Logo, \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} aumenta a concentração de \mathrm{H}^{+} e é um ácido de Arrhenius.

Passo 4

Analisando \mathrm{KOH}: é um hidróxido solúvel em água que se dissocia segundo
\mathrm{KOH}(aq)\;\to\;\mathrm{K}^{+}(aq)\;+\;\mathrm{OH}^{-}(aq)
Logo, \mathrm{KOH} aumenta a concentração de \mathrm{OH}^{-} e é uma base de Arrhenius.

Passo 5

Analisando \mathrm{HNO}_{3}: é um ácido forte que em água se dissocia segundo
\mathrm{HNO}_{3}(aq)\;\to\;\mathrm{H}^{+}(aq)\;+\;\mathrm{NO}_{3}^{-}(aq)
Logo, \mathrm{HNO}_{3} aumenta a concentração de \mathrm{H}^{+} e é um ácido de Arrhenius.

Resposta

\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}: ácido de Arrhenius \mathrm{KOH}: base de Arrhenius \mathrm{HNO}_{3}: ácido de Arrhenius

Exercícios relacionados