Por que a Teoria de Lewis é considerada a mais abrangente das três principais teorias ácido-base?

Passo 1

O enunciado pergunta por que a Teoria de Lewis é considerada a mais abrangente entre as três principais teorias ácido-base (Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis). O conteúdo é definições de ácido e base e a comparação de seus alcances. Para resolver, vamos revisar cada definição, comparar seus domínios de aplicação e mostrar que Lewis engloba os casos anteriores e vai além.

Passo 2

Arrhenius (1887) define ácido como substância que em água libera íons \mathrm{H}^+ e base como aquela que libera íons \mathrm{OH}^-. Ou seja, depende de solvente aquoso e de formação de \mathrm{H}_3\mathrm{O}^+ e \mathrm{OH}^-. Exemplos:
\text{HCl} \to \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-, \quad \text{NaOH} \to \mathrm{Na}^+ + \mathrm{OH}^-.

Passo 3

Brønsted-Lowry (1923) amplia essa ideia ao definir ácido como doador de próton \mathrm{H}^+ e base como receptor de próton, sem exigir meio aquoso. Engloba reações como
\mathrm{NH}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_4^+ + \mathrm{OH}^-,
onde \mathrm{NH}_3 é base de Brønsted e \mathrm{H}_2\mathrm{O} atua como ácido de Brønsted.

Passo 4

Lewis (1923) define ácido como aceitador de par de elétrons e base como doador de par de elétrons. A interação ácido-base é uma coordenação:
\text{Base: } \longrightarrow:\!B \quad+\quad \text{Ácido: }A\;:\longleftarrow \;\longrightarrow\;A\!-\!B.Á
Aqui não há menção a prótons nem a solvente; o foco é transferência de par de elétrons.

Passo 5

Toda reação de Arrhenius ou Brønsted-Lowry pode ser vista como um caso particular de Lewis, pois o próton \mathrm{H}^+ é apenas um ácido de Lewis muito simples (aceita par de elétrons). Por exemplo,
\mathrm{H}^+ + :\!OH_2 \;\longrightarrow\; \mathrm{H}-O H_2
é um ácido-base Lewis (o par livre de \mathrm{H}_2\mathrm{O} doa elétrons para \mathrm{H}^+). Além disso, Lewis descreve reações sem próton, como complexação de metais \mathrm{BF}_3 + \mathrm{NH}_3 ou catálise por íons metálicos.

Resposta

A Teoria de Lewis é a mais geral porque define ácidos e bases apenas pela aceitação e doação de pares de elétrons, sem restringir-se a prótons ou ao meio aquoso. Com isso, engloba automaticamente as definições de Arrhenius e Brønsted-Lowry (casos especiais em que o ácido é \mathrm{H}^+) e ainda descreve reações de coordenação que não envolvem prótons.

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