Por que a Teoria de Lewis é considerada a mais abrangente das três principais teorias ácido-base?
Passo 1
O enunciado pergunta por que a Teoria de Lewis é considerada a mais abrangente entre as três principais teorias ácido-base (Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis). O conteúdo é definições de ácido e base e a comparação de seus alcances. Para resolver, vamos revisar cada definição, comparar seus domínios de aplicação e mostrar que Lewis engloba os casos anteriores e vai além.
Passo 2
Arrhenius (1887) define ácido como substância que em água libera íons
e base como aquela que libera íons
. Ou seja, depende de solvente aquoso e de formação de
e
. Exemplos:
Passo 3
Brønsted-Lowry (1923) amplia essa ideia ao definir ácido como doador de próton
e base como receptor de próton, sem exigir meio aquoso. Engloba reações como
onde
é base de Brønsted e
atua como ácido de Brønsted.
Passo 4
Lewis (1923) define ácido como aceitador de par de elétrons e base como doador de par de elétrons. A interação ácido-base é uma coordenação:
Aqui não há menção a prótons nem a solvente; o foco é transferência de par de elétrons.
Passo 5
Toda reação de Arrhenius ou Brønsted-Lowry pode ser vista como um caso particular de Lewis, pois o próton
é apenas um ácido de Lewis muito simples (aceita par de elétrons). Por exemplo,
é um ácido-base Lewis (o par livre de
doa elétrons para
). Além disso, Lewis descreve reações sem próton, como complexação de metais
ou catálise por íons metálicos.
Resposta
A Teoria de Lewis é a mais geral porque define ácidos e bases apenas pela aceitação e doação de pares de elétrons, sem restringir-se a prótons ou ao meio aquoso. Com isso, engloba automaticamente as definições de Arrhenius e Brønsted-Lowry (casos especiais em que o ácido é
) e ainda descreve reações de coordenação que não envolvem prótons.