Para a seguinte reação, identifique os dois pares conjugados ácido-base:
\mathrm{HSO}_{4}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{CO}_{3}^{2-}(\mathrm{aq}) \rightleftharpoons \mathrm{SO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})+\mathrm{HCO}_{3}^{-}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
\mathrm{HSO}_{4}^{-} + \mathrm{CO}_{3}^{2-} \rightleftharpoons \mathrm{SO}_{4}^{2-} + \mathrm{HCO}_{3}^{-}
e pede para identificar os pares conjugados ácido-base segundo a teoria de Brønsted–Lowry.

Passo 2

Segundo Brønsted–Lowry, um ácido é qualquer espécie que doa um próton \mathrm{H}^{+} e uma base é quem o recebe. Após a transferência de próton, o ácido forma sua base conjugada, e a base forma seu ácido conjugado.

Passo 3

Na reação, \mathrm{HSO}_{4}^{-} doa um próton para \mathrm{CO}_{3}^{2-}, ficando \mathrm{SO}_{4}^{2-}. Logo, \mathrm{HSO}_{4}^{-} é o ácido e \mathrm{SO}_{4}^{2-} é sua base conjugada. Ao mesmo tempo, \mathrm{CO}_{3}^{2-} recebe o próton, formando \mathrm{HCO}_{3}^{-}, de modo que \mathrm{CO}_{3}^{2-} é a base e \mathrm{HCO}_{3}^{-} é seu ácido conjugado.

Passo 4

Portanto, os dois pares conjugados ácido–base são:
\mathrm{HSO}_{4}^{-}/\mathrm{SO}_{4}^{2-}
e
\mathrm{HCO}_{3}^{-}/\mathrm{CO}_{3}^{2-}.

Resposta

Os pares conjugados são \mathrm{HSO}_{4}^{-}/\mathrm{SO}_{4}^{2-}
e \mathrm{HCO}_{3}^{-}/\mathrm{CO}_{3}^{2-}.

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