Classifique as semirreações como sendo de oxidação ou redução:
f) \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}(\mathrm{s})

Passo 1

O enunciado pede para classificar a semirreação
\mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}(\mathrm{s})
como sendo de oxidação ou de redução.
Informações dadas: a espécie inicial é \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq}) (íon zinco com carga +2) e a espécie final é \mathrm{Zn}(\mathrm{s}) (zinco no estado elementar).

Passo 2

Definições importantes (aulas rápidas e diretas):
  • Oxidação: perda de elétrons por uma espécie. Em termos de números de oxidação, é um aumento do número de oxidação.
  • Redução: ganho de elétrons por uma espécie. Em termos de números de oxidação, é uma diminuição do número de oxidação.
    Regra prática importante: o número de oxidação de um íon monoatômico é igual à sua carga. O número de oxidação de um elemento no seu estado puro (forma elementar) é 0. Exemplos rápidos para fixar: \mathrm{Na}^+ tem número de oxidação +1; \mathrm{O}_2 em estado elementar tem 0.

Passo 3

Calcule os números de oxidação das espécies do problema:
  • Para \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq}), por ser um íon monoatômico com carga +2, o número de oxidação é +2. Escrevemos \mathrm{ox}( \mathrm{Zn}^{2+}) = +2.
  • Para \mathrm{Zn}(\mathrm{s}), por ser o elemento no seu estado puro, o número de oxidação é 0. Escrevemos \mathrm{ox}( \mathrm{Zn} ) = 0.

Passo 4

Determine a variação do número de oxidação e o fluxo de elétrons:
A variação é \Delta \mathrm{ox} = 0 - (+2) = -2. Isso significa que o número de oxidação do zinco diminuiu de +2 para 0, ou seja, a espécie ganhou 2 elétrons. Escrevendo a semirreação balanceada com elétrons:
\mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq}) + 2\,e^- \rightarrow \mathrm{Zn}(\mathrm{s})
Repare que os elétrons aparecem no membro dos reagentes (lado esquerdo); por convenção, isso indica que a espécie está recebendo elétrons.

Passo 5

Interpretação prática e regra mnemônica útil: quando a semirreação mostra elétrons no lado dos reagentes (esquerda), a semirreação corresponde a uma redução (ganho de elétrons). Quando os elétrons aparecem no produto (direita), corresponde a uma oxidação (perda de elétrons). Exemplo oposto para fixar: \mathrm{Cu}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Cu}^{2+} + 2e^- é uma oxidação (elétrons à direita).

Resposta

Redução

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