Classifique as semirreações como sendo de oxidação ou redução:
f)
f)
Passo 1
O enunciado pede para classificar a semirreação
como sendo de oxidação ou de redução.
Informações dadas: a espécie inicial é (íon zinco com carga
) e a espécie final é
(zinco no estado elementar).
Informações dadas: a espécie inicial é
Passo 2
Definições importantes (aulas rápidas e diretas):
- Oxidação: perda de elétrons por uma espécie. Em termos de números de oxidação, é um aumento do número de oxidação.
- Redução: ganho de elétrons por uma espécie. Em termos de números de oxidação, é uma diminuição do número de oxidação.
Regra prática importante: o número de oxidação de um íon monoatômico é igual à sua carga. O número de oxidação de um elemento no seu estado puro (forma elementar) é. Exemplos rápidos para fixar: tem número de oxidação ; em estado elementar tem .
Passo 3
Calcule os números de oxidação das espécies do problema:
- Para
, por ser um íon monoatômico com carga , o número de oxidação é . Escrevemos . - Para
, por ser o elemento no seu estado puro, o número de oxidação é . Escrevemos .
Passo 4
Determine a variação do número de oxidação e o fluxo de elétrons:
A variação é . Isso significa que o número de oxidação do zinco diminuiu de
para
, ou seja, a espécie ganhou
elétrons. Escrevendo a semirreação balanceada com elétrons:
A variação é
Repare que os elétrons aparecem no membro dos reagentes (lado esquerdo); por convenção, isso indica que a espécie está recebendo elétrons.
Passo 5
Interpretação prática e regra mnemônica útil: quando a semirreação mostra elétrons no lado dos reagentes (esquerda), a semirreação corresponde a uma redução (ganho de elétrons). Quando os elétrons aparecem no produto (direita), corresponde a uma oxidação (perda de elétrons). Exemplo oposto para fixar:
é uma oxidação (elétrons à direita).
Resposta
Redução