Para as equações abaixo escreva suas semirreações e faça o balanceamento:
a) \mathrm{Sr}+\mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{Sr}^{2+}+\mathrm{O}^{2-}

Passo 1

O enunciado pede que, para a reação
\mathrm{Sr}+\mathrm{O}_{2}\rightarrow \mathrm{Sr}^{2+}+\mathrm{O}^{2-},
a gente escreva as semirreações (meias-reações de oxidação e redução) e faça o balanceamento.
Informações dadas: a equação está em forma iônica (produtos são íons \mathrm{Sr}^{2+} e \mathrm{O}^{2-}); reagentes elementares são \mathrm{Sr} e \mathrm{O}_{2}.
Objetivo: identificar qual é oxidado/reduzido, escrever cada semirreação com elétrons, ajustar coeficientes para que elétrons se cancelem e checar balanceamento de átomos e carga.

Passo 2

Identificar oxidação e redução usando números de oxidação (NO):
  • Num elemento livre (como \mathrm{Sr} metálico) o NO é 0. Então \mathrm{Sr} passa de 0 para +2 (em \mathrm{Sr}^{2+}). Isso é aumento do NO → oxidação (perda de elétrons).
  • No \mathrm{O}_{2} molecular cada oxigênio tem NO 0. Em \mathrm{O}^{2-} o NO é -2. Isso é diminuição do NO → redução (ganho de elétrons).
    Conclusão: \mathrm{Sr} é oxidado e \mathrm{O}_2 é reduzido.

Passo 3

Escrever a semirreação de oxidação (colocando elétrons do lado dos produtos, porque são perdidos):
\mathrm{Sr}\rightarrow \mathrm{Sr}^{2+}+2e^{-}.
Explicação: \mathrm{Sr} vai de NO 0 para +2, então perde 2 elétrons por átomo; por isso aparecem 2e^{-} no produto.

Passo 4

Escrever a semirreação de redução. Primeiro, pense por átomo: cada átomo de oxigênio ganha 2 elétrons para chegar a \mathrm{O}^{2-}. Como \mathrm{O}_2 tem 2 átomos de O, o total de elétrons ganhos é 2\cdot2=4. Logo a semirreação é:
\mathrm{O}_{2}+4e^{-}\rightarrow 2\mathrm{O}^{2-}.
Explicação: colocamos os 4e^{-} no lado dos reagentes porque o oxigênio está ganhando elétrons.

Passo 5

Balancear o número de elétrons entre as duas semirreações: a oxidação fornece 2e^{-} por \mathrm{Sr}, a redução consome 4e^{-}. Multiplicamos a semirreação de oxidação por 2 para igualar elétrons:
2\mathrm{Sr}\rightarrow 2\mathrm{Sr}^{2+}+4e^{-}.
Agora os 4e^{-} aparecem em ambas as semirreações (produtos na oxidação e reagentes na redução), prontos para se cancelar ao somar.

Passo 6

Somar as duas semirreações (elétrons se cancelam):
2\mathrm{Sr}\rightarrow 2\mathrm{Sr}^{2+}+4e^{-}
\mathrm{O}_{2}+4e^{-}\rightarrow 2\mathrm{O}^{2-}
Somando membro a membro (elétrons desaparecem):
2\mathrm{Sr}+\mathrm{O}_{2}\rightarrow 2\mathrm{Sr}^{2+}+2\mathrm{O}^{2-}.
Verificação final: átomos — \mathrm{Sr}: 2=2; \mathrm{O}: 2=2. Cargas — lado esquerdo neutro 0; lado direito 2\cdot(+2)+2\cdot(-2)=0. Tudo balanceado.

Resposta

2\mathrm{Sr}+\mathrm{O}_{2}\rightarrow 2\mathrm{Sr}^{2+}+2\mathrm{O}^{2-}

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