Classifique as semirreações como sendo de oxidação ou redução:
a)
a)
Passo 1
O enunciado pede que eu classifique a semirreação
como sendo de oxidação ou de redução. Informações dadas: o reagente é a molécula de oxigênio
no estado gasoso e o produto é o ânion óxido
. Não há outros dados fornecidos.
Passo 2
Entender o que muda entre reagente e produto: vamos comparar os estados de oxidação do oxigênio em cada espécie. Regra prática: em uma molécula elemental (átomos do mesmo elemento ligados entre si) o número de oxidação é
. Portanto para o oxigênio em
:
No íon
, o oxigênio tem carga
, então seu número de oxidação é
. Ou seja, cada átomo de oxigênio passa de
para
.
Passo 3
Explicar o que significa essa variação em termos de elétrons: quando o número de oxidação diminui (vai de
para
) isso significa que o átomo ganhou elétrons. Ganhar elétrons é exatamente a definição de redução. Para contabilizar os elétrons, faço a meia-reação balanceada em termos de massa e carga. Para duas átomos de oxigênio (a molécula
) cada átomo ganha
elétrons, logo o ganho total é
elétrons. A meia-reação completa é:
Aqui verifique: átomos de O estão balanceados (2 de cada lado) e a carga do lado esquerdo é
(dos elétrons) enquanto do lado direito é
, então a carga também está balanceada.
Passo 4
Relembrar a definição importante e concluir: redução é o ganho de elétrons; oxidação é a perda de elétrons. Como a meia-reação escrita mostra que
ganha elétrons (
), a semirreação é uma redução.
Passo 5
Dica rápida para a prova: sempre compare números de oxidação entre reagente e produto. Se diminuir → redução (ganho de elétrons). Se aumentar → oxidação (perda de elétrons). Para oxigênio elementar (
) lembre: estado de oxidação
; em
é
.
Resposta
a) Redução