Classifique as substâncias abaixo segundo Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis:
(Valor da questão: 1,5 pontos)
HCl
(Valor da questão: 1,5 pontos)
HCl
Passo 1
O enunciado pede que se classifique a substância enviada, que é
, segundo três teorias de ácido-base: Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis.
Informação fornecida: a única substância a classificar é .
Pergunta clara: para cada uma das três teorias, é ácido, base ou nenhum dos dois?
Informação fornecida: a única substância a classificar é
Pergunta clara: para cada uma das três teorias,
Passo 2
Arrhenius — definição e aplicação a
.
Definição (Arrhenius): um ácido de Arrhenius é uma substância que, dissolvida em água, aumenta a concentração de íons (ou, de forma equivalente, forma
). Uma base de Arrhenius aumenta a concentração de íons
em solução aquosa.
Reação típica de em água (mostrar como isso ocorre):
Definição (Arrhenius): um ácido de Arrhenius é uma substância que, dissolvida em água, aumenta a concentração de íons
Reação típica de
Aqui vê‑se que
ao dissolver libera
(na forma de
), ou seja, aumenta a concentração de prótons na solução.
Conclusão: segundo Arrhenius, é um ácido.
Conclusão: segundo Arrhenius,
Passo 3
Brønsted‑Lowry — definição e aplicação a
.
Definição (Brønsted‑Lowry): um ácido é uma espécie capaz de doar um próton ; uma base é uma espécie capaz de aceitar um próton.
Exemplo concreto com água (a mesma reação anterior mostra a transferência de próton):
Definição (Brønsted‑Lowry): um ácido é uma espécie capaz de doar um próton
Exemplo concreto com água (a mesma reação anterior mostra a transferência de próton):
Neste processo
doa um próton para
, portanto
atua como doador de próton — ou seja, como ácido de Brønsted‑Lowry.
Conclusão: segundo Brønsted‑Lowry, é um ácido.
Conclusão: segundo Brønsted‑Lowry,
Passo 4
Lewis — definição e aplicação a
.
Definição (Lewis): um ácido de Lewis é uma espécie que aceita um par de elétrons; uma base de Lewis doa um par de elétrons.
Observação importante e exemplo: o próton não tem elétrons e, ao se ligar a uma base (que doa um par de elétrons), está aceitando esse par — logo
é um ácido de Lewis. Quando
reage com uma base de Lewis como a amônia, ocorre:
Definição (Lewis): um ácido de Lewis é uma espécie que aceita um par de elétrons; uma base de Lewis doa um par de elétrons.
Observação importante e exemplo: o próton
Na prática,
doa um par de elétrons para o próton (originalmente ligado a
); o próton aceita esse par e forma
. Assim, a porção do sistema que age como aceitador de par de elétrons é o próton fornecido por
.
Conclusão prática: funciona como fonte de
, e esse
é um ácido de Lewis (aceita par de elétrons). Por isso, em reações típicas
também se comporta como ácido de Lewis.
Conclusão prática:
Passo 5
Resumo pedagógico e dica de prova (como decidir rápido):
- Se a substância em água libera
(ou aumenta ), marque Arrhenius = ácido. - Se a substância doa próton para outra espécie, marque Brønsted‑Lowry = ácido.
- Se a substância (ou o íon/protão que ela fornece) aceita um par de elétrons de outra espécie, marque Lewis = ácido.
No caso deas três condições se aplicam porque em solução aquosa ele libera , doa próton para bases e o próton resultante aceita pares de elétrons.
Resposta
Arrhenius: ácido
Brønsted‑Lowry: ácido
Lewis: ácido
Brønsted‑Lowry: ácido
Lewis: ácido