Classifique as substâncias abaixo segundo Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis:
(Valor da questão: 1,5 pontos)
HCl

Passo 1

O enunciado pede que se classifique a substância enviada, que é \mathrm{HCl}, segundo três teorias de ácido-base: Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis.
Informação fornecida: a única substância a classificar é \mathrm{HCl}.
Pergunta clara: para cada uma das três teorias, \mathrm{HCl} é ácido, base ou nenhum dos dois?

Passo 2

Arrhenius — definição e aplicação a \mathrm{HCl}.
Definição (Arrhenius): um ácido de Arrhenius é uma substância que, dissolvida em água, aumenta a concentração de íons \mathrm{H^{+}} (ou, de forma equivalente, forma \mathrm{H_3O^{+}}). Uma base de Arrhenius aumenta a concentração de íons \mathrm{OH^{-}} em solução aquosa.
Reação típica de \mathrm{HCl} em água (mostrar como isso ocorre):
\mathrm{HCl_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightarrow H_3O^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}}
Aqui vê‑se que \mathrm{HCl} ao dissolver libera \mathrm{H^{+}} (na forma de \mathrm{H_3O^{+}}), ou seja, aumenta a concentração de prótons na solução.
Conclusão: segundo Arrhenius, \mathrm{HCl} é um ácido.

Passo 3

Brønsted‑Lowry — definição e aplicação a \mathrm{HCl}.
Definição (Brønsted‑Lowry): um ácido é uma espécie capaz de doar um próton \mathrm{(H^{+})}; uma base é uma espécie capaz de aceitar um próton.
Exemplo concreto com água (a mesma reação anterior mostra a transferência de próton):
\mathrm{HCl + H_2O \rightarrow H_3O^{+} + Cl^{-}}
Neste processo \mathrm{HCl} doa um próton para \mathrm{H_2O}, portanto \mathrm{HCl} atua como doador de próton — ou seja, como ácido de Brønsted‑Lowry.
Conclusão: segundo Brønsted‑Lowry, \mathrm{HCl} é um ácido.

Passo 4

Lewis — definição e aplicação a \mathrm{HCl}.
Definição (Lewis): um ácido de Lewis é uma espécie que aceita um par de elétrons; uma base de Lewis doa um par de elétrons.
Observação importante e exemplo: o próton \mathrm{H^{+}} não tem elétrons e, ao se ligar a uma base (que doa um par de elétrons), está aceitando esse par — logo \mathrm{H^{+}} é um ácido de Lewis. Quando \mathrm{HCl} reage com uma base de Lewis como a amônia, ocorre:
\mathrm{HCl + NH_3 \rightarrow NH_4^{+} + Cl^{-}}
Na prática, \mathrm{NH_3} doa um par de elétrons para o próton (originalmente ligado a \mathrm{Cl}); o próton aceita esse par e forma \mathrm{NH_4^{+}}. Assim, a porção do sistema que age como aceitador de par de elétrons é o próton fornecido por \mathrm{HCl}.
Conclusão prática: \mathrm{HCl} funciona como fonte de \mathrm{H^{+}}, e esse \mathrm{H^{+}} é um ácido de Lewis (aceita par de elétrons). Por isso, em reações típicas \mathrm{HCl} também se comporta como ácido de Lewis.

Passo 5

Resumo pedagógico e dica de prova (como decidir rápido):
  • Se a substância em água libera \mathrm{H^{+}} (ou aumenta \mathrm{[H_3O^{+}]}), marque Arrhenius = ácido.
  • Se a substância doa próton para outra espécie, marque Brønsted‑Lowry = ácido.
  • Se a substância (ou o íon/protão que ela fornece) aceita um par de elétrons de outra espécie, marque Lewis = ácido.
    No caso de \mathrm{HCl} as três condições se aplicam porque em solução aquosa ele libera \mathrm{H^{+}}, doa próton para bases e o próton resultante aceita pares de elétrons.

Resposta

Arrhenius: ácido
Brønsted‑Lowry: ácido
Lewis: ácido

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