Classifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmações abaixo e explique sua resposta.
( ) A base mais forte que pode existir em solução aquosa em quantidade significativa é o íon hidróxido.
( ) Misturando uma solução aquosa de hidróxido de sódio com uma solução aquosa de ácido clorídrico, os íons espectadores são os íons hidrônio e hidróxido.
( ) O ácido mais forte que pode existir em solução aquosa em quantidade significativa é o íon hidrônio.
( ) Qualquer átomo deficiente em elétrons pode atuar como um ácido de Lewis.

Passo 1

O exercício pede para classificarmos quatro afirmações sobre ácidos e bases em solução aquosa e sobre ácidos de Lewis como verdadeiras (V) ou falsas (F). O conteúdo envolve:
– Efeito de nivelamento em água para ácidos e bases fortes.
– Identificação de íons espectadores em reações ácido–base.
– Definição de ácido de Lewis como aceitador de par de elétrons.

Passo 2

Analisando “A base mais forte que pode existir em solução aquosa em quantidade significativa é o íon hidróxido.”
Em água, todas as bases mais fortes que \mathrm{OH}^- reagem imediatamente com água para formar \mathrm{OH}^-. Esse é o efeito de nivelamento: a base mais “forte” que sobrevive à diluição aquosa é exatamente \mathrm{OH}^-.
Portanto, essa afirmação é verdadeira.

Passo 3

Analisando “Misturando uma solução aquosa de hidróxido de sódio com uma solução aquosa de ácido clorídrico, os íons espectadores são os íons hidrônio e hidróxido.”
A reação iônica líquida é
\mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{H_2O},
logo \mathrm{H_3O^+} e \mathrm{OH^-} participam da reação e não são espectadores. Os verdadeiros íons espectadores são \mathrm{Na^+} e \mathrm{Cl^-}.
Portanto, essa afirmação é falsa.

Passo 4

Analisando “O ácido mais forte que pode existir em solução aquosa em quantidade significativa é o íon hidrônio.”
Pelo efeito de nivelamento em água, qualquer ácido mais forte que \mathrm{H_3O^+} transfere seu próton para a água, gerando \mathrm{H_3O^+}. Logo, o máximo de acidez que se mantém em solução aquosa é \mathrm{H_3O^+}.
Portanto, essa afirmação é verdadeira.

Passo 5

Analisando “Qualquer átomo deficiente em elétrons pode atuar como um ácido de Lewis.”
Um ácido de Lewis é uma espécie que aceita um par de elétrons. Átomos com octeto incompleto ou carga positiva possuem orbitais vazios ou parcialmente ocupados e podem receber esse par. Exemplos clássicos são \mathrm{BF_3}, \mathrm{AlCl_3} e cátions metálicos.
Portanto, em princípio, todo átomo deficiente em elétrons pode agir como ácido de Lewis, fazendo essa afirmação verdadeira.

Resposta

(V)
(F)
(V)
(V)

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