Um clipe de papel típico pesa 0,59 g e é produzido com ferro CCC. Calcule o número de átomos de ferro existente no clipe de papel ( 55,85 g / mol ; 7,87 g / cm^3 ).

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o enunciado diz. Você tem um clipe de papel que pesa 0,59 g e é todo de ferro. Queremos saber quantos átomos de ferro tem ali dentro. O assunto é estequiometria básica: cálculo de mols e número de átomos. Para isso, vamos usar a massa do clipe, a massa molar do Fe (55,85 g/mol) e a constante de Avogadro (6,022×10²³ átomos/mol). A densidade (7,87 g/cm³) até poderia servir pra descobrir o volume do clipe, mas pra contar átomos só precisamos da massa e da massa molar.

Passo 2

Teoria rápida:
  • Um mol de qualquer substância contém 6,022×10²³ entidades (átomos, moléculas etc.).
  • A massa molar (M) de um elemento em g/mol diz quanto pesa exatamente 1 mol daquele elemento.
  • Se você tem uma massa n = mM, de uma substância, o número de mols N = n times NA, é dado por
  • Depois, pra saber quantos átomos isso representa, multiplica pela constante de Avogadro :

Passo 3

Calcular quantos mols de ferro há em 0,59 g:
n = mM = 0,59 g55,85 g/mol approx 0,01056 mol

Passo 4

Agora converte mols em número de átomos:
N = n times NA = 0,01056 moltimes 6,022times 10^23,átomosmol approx 6,36times 10^21 átomos áá

Resposta

O clipe de 0,59 g de ferro contém aproximadamente átomos de ferro.

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