O cloreto de cálcio (CaCl2) é formado a partir da reação do hidróxido de cálcio Ca(OH)2 com ácido clorídrico (HCl), ocorrendo ainda a formação de água.
Se a partir de 219 g de ácido clorídrico são obtidos 300 g do cloreto, qual foi o rendimento da reação?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz o seguinte: “O cloreto de cálcio é formado a partir da reação do hidróxido de cálcio com ácido clorídrico e também sai água. Se a gente começa com 219 g de e obtém 300 g de , qual foi o rendimento da reação?”
Conteúdo: este é um problema de estequiometria envolvendo cálculo de rendimento percentual. A gente vai precisar do balanceamento da reação, das massas molares dos compostos, do conceito de “rendimento teórico” e da fórmula de “rendimento percentual”.

Passo 2

Primeiro, bora lembrar da reação balanceada:
Ca(OH)2 ;+; 2,HCl longrightarrow CaCl2 ;+; 2,H2O
Aqui vemos que 2 mol de viram 1 mol de .

Passo 3

Calcula quantos mols de M(HCl) = 1,008 + 35,45 = 36,458;g/mol a gente tem:
– Massa molar de n(HCl) = 219;g36,458;g/mol approx 6,01;mol :
– Mols de :

Passo 4

Pela estequiometria: 2 mol de nteo(CaCl2) = 6,01;mol,HCl2 = 3,005;mol,CaCl2 → 1 mol de .
Logo, os mols teóricos de são

Passo 5

Agora calcula a massa teórica de M(CaCl2) = 40,08 + 2times35,45 = 110,98;g/mol :
– Massa molar de mteo = nteo(CaCl2)times M(CaCl2) = 3,005;moltimes 110,98;g/mol approx 333,6;g :
– Massa teórica:

Passo 6

Por fim, rendimento percentual:
Rendimento (%) = massa realmassa teóricatimes 100 = 300;g333,6;gtimes 100 approx 89,9% ó

Resposta

O rendimento da reação é de aproximadamente 89,9 %.

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