O cloreto de cálcio
é formado a partir da reação do hidróxido de cálcio
com ácido clorídrico
, ocorrendo ainda a formação de água.
Se a partir de 219 g de ácido clorídrico são obtidos 300 g do cloreto, qual foi o rendimento da reação?
Se a partir de 219 g de ácido clorídrico são obtidos 300 g do cloreto, qual foi o rendimento da reação?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz o seguinte: “O cloreto de cálcio
é formado a partir da reação do hidróxido de cálcio
com ácido clorídrico
e também sai água. Se a gente começa com 219 g de
e obtém 300 g de
, qual foi o rendimento da reação?”
Conteúdo: este é um problema de estequiometria envolvendo cálculo de rendimento percentual. A gente vai precisar do balanceamento da reação, das massas molares dos compostos, do conceito de “rendimento teórico” e da fórmula de “rendimento percentual”.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria envolvendo cálculo de rendimento percentual. A gente vai precisar do balanceamento da reação, das massas molares dos compostos, do conceito de “rendimento teórico” e da fórmula de “rendimento percentual”.
Passo 2
Primeiro, bora lembrar da reação balanceada:
Aqui vemos que 2 mol de
viram 1 mol de
.
Passo 3
Calcula quantos mols de
a gente tem:
– Massa molar de :
– Massa molar de
– Mols de
:
Passo 4
Pela estequiometria: 2 mol de
→ 1 mol de
.
Logo, os mols teóricos de são
Logo, os mols teóricos de
Passo 5
Agora calcula a massa teórica de
:
– Massa molar de :
– Massa molar de
– Massa teórica:
Passo 6
Por fim, rendimento percentual:
Resposta
O rendimento da reação é de aproximadamente 89,9 %.