O cloreto de cálcio
é formado a partir da reação do hidróxido de cálcio
com ácido clorídrico
, ocorrendo ainda a formação de água.
Quantos gramas de hidróxido de cálcio são necessários para a formação de 5 mols de cloreto de cálcio?
Quantos gramas de hidróxido de cálcio são necessários para a formação de 5 mols de cloreto de cálcio?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o cloreto de cálcio (CaCl₂) surge da reação entre hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) e ácido clorídrico (HCl), gerando também água. A matéria aqui é estequiometria de reação química e cálculo de massa molar. Para resolver, a gente vai precisar:
- o balanceamento da equação química;
- relacionar quantos mols de Ca(OH)₂ são necessários pra produzir 5 mols de CaCl₂;
- calcular a massa molar do Ca(OH)₂ e converter mols em gramas.
Passo 2
Primeiro, bora balancear a equação. Ela fica assim:
Isso mostra que 1 mol de Ca(OH)₂ gera 1 mol de CaCl₂.
Passo 3
Na estequiometria, a razão de mols entre Ca(OH)₂ e CaCl₂ é 1:1. Ou seja, pra cada mol de CaCl₂ formado, a gente precisa de 1 mol de Ca(OH)₂. Como queremos 5 mols de CaCl₂, precisamos de:
Passo 4
Agora, calcula a massa molar do Ca(OH)₂. A gente soma as massas atômicas:
– Ca = 40,08 g/mol
– O = 16,00 g/mol
– H = 1,008 g/mol
Como tem 2 grupos OH, dá:
– Ca = 40,08 g/mol
– O = 16,00 g/mol
– H = 1,008 g/mol
Como tem 2 grupos OH, dá:
Passo 5
Pra achar quantos gramas correspondem a 5 mols, multiplica:
Resposta
Você vai precisar de aproximadamente 370,48 g de hidróxido de cálcio para formar 5 mols de cloreto de cálcio.